【题目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是
A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4
B．a→b段发生反应的离子方程式是 SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02
D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
【答案】A
【解析】
试题分析：A、O→a段发生的离子反应为Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，当Fe2+ 沉淀完全后，沉淀产生的增幅降低，出现了拐点，所以a点对应的溶质为（NH4）2SO4，故A正确；B、随着Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+参加反应，a→b段的反应为2NH4+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ + 2NH3H2O，故B错误；C、b点对应的沉淀为BaSO4和Fe（OH）2，总量为0.3mol，故C错误；D、到b点时，溶液中的离子基本反应结束，且此时消耗的Ba（OH）2溶液的体积为200 ml，故c点大于200 ml，故D错误。
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【题目】标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（ ）
①ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）
②ω=17c/（1000ρ）
③C=1000ρω/35
④ω=17V/（17V+22400）
⑤c=1000Vρ/（17V+22400）
A．①②④ ⑤ B．②④ ⑤ C． ③④ ⑤ D． ①② ⑤
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【题目】
（1）用已称量的5.85gNaCl固体配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的仪器为_______________.
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。
（3）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A的相对原子质量为___________。
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【题目】有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗下端与烧杯内壁
C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
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【题目】在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是( )
A. 仅有一个σ键 B. 仅有一个π键
C. 一个σ键，一个π键 D. 一个σ键，两个π键
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【题目】(1)对于Ag2S(s)
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为________。
(2)下列说法不正确的是______________(填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
③对于Al(OH)3(s) 
Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO
好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？
___________________________________。
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【题目】向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）
A. 溶液的 pH 逐渐增大 B. 溶液中的 c(OH－)逐渐减小
C. 醋酸的电离程度逐渐增大 D. 溶液的导电能力逐渐减小
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【题目】下列关于石灰石和熟石灰用途的说法中，错误的是
A. 燃煤时加入石灰石，可减少硫氧化物的排放
B. 氯水中加入适量石灰石，可增强氯水的漂白性
C. 酸性土壤中加入适量的熟石灰，可以中和其酸性
D. 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中施用熟石灰，可降低土壤的碱性
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