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已知25℃,Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,Kh;水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是
A.Ksp·Kh=Kw3B.Ksp·Kw=Kh
C.Kh/Kw=KspD.Kw/Kh=Ksp3
A
Ksp=c(Fe3+)·c(OH-)3,Kh=c3(H+)/c(Fe3+),则Ksp·Kh=c3(H+)·c3(OH-)=Kw3。答案选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是(  )
A.用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污能力
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液的pH减小
C.目前已经研制成功铝-空气电池,铝为电池的正极
D.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应同属氧化反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示,当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时,会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17。若在常温下,向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(     )
A.c(K)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)
B.c(K)>c(NO3)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)
C.c(NO3)>c(K)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)
D.c(K)>c(NO3)>c(Ag)=c(Cl)+c(I)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×1010。下列说法不正确的是
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×1013
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数K≈816

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行,且速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag和Cl
C.用等体积的蒸馏水和0.01mol·L1的盐酸洗涤AgCl沉淀,用水洗涤造成的AgCl的损失小于用稀盐酸洗涤的损失量。
D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体,AgCl沉淀不变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法不正确的是(  )
A.所得溶液中的c(H)=1.0×10-13mol·L-1
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH)=1.0×10-13 mol·L-1
C.所加的烧碱溶液pH=13
D.所得溶液中的c(Mg2)=5.6×10-10 mol·L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×1010,下列说法不正确的是
A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×1013
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t ℃时,AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数K≈816

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知25 ℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是(  )
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.温度一定时,当溶液中c(Ag+c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知:
SrSO4(s) Sr2(aq)+SO42(aq) Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s) Sr2(aq)+CO32(aq) Ksp=2.5×10-9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________,该反应的平衡常数表达式为____________;该反应能发生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)
(2)对于上述反应,实验证明增大CO32的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”):
①升高温度,平衡常数K将________;
②增大CO32的浓度,平衡常数K将________。
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3
实验所用的试剂为________;实验现象及其相应结论为____________________________。

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