Question

14．用Pt电极电解含有Ag⁺、Cu²⁺和X³⁺各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（　　）

• A． Ag⁺＞X³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞X²⁺
• B． Ag⁺＞Cu²⁺＞X³⁺＞H⁺＞X²⁺
• C． Cu²⁺＞X³⁺＞Ag⁺＞X²⁺＞H⁺
• D． Cu²⁺＞Ag⁺＞X³⁺＞H⁺＞X²⁺

Answer 1

分析 根据图象可知，开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X³⁺放电生成X²⁺，后又有固体析出，则为铜，最后无固体，则为H⁺放电，从而判断离子氧化性．

解答 解：开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X³⁺放电生成X²⁺，后又有固体析出，则为铜，
则氧化能力为Ag⁺＞X³⁺＞Cu²⁺；
当电子超过0.4mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H⁺＞X²⁺，
故氧化能力为Ag⁺＞X³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞X²⁺．
故选：A．

点评 本题考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，难度中等，关键在确定最先析出的固体是银．