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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．下列物质的沸点按由低到高的顺序排列为CH3（CH2）2CH3＜CH3（CH2）3CH3＜（CH3）3CCH3＜（CH3）2CHCH2CH3
    B．青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图1所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性
    C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
    D．按系统命名法命名时，图2有机物的名称是3，5，7-三甲基-6-乙基辛烷

    分析 A．烷烃随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高，碳原子数相同的烃，支链越多，熔、沸点越低；
    B．由结构图可知青蒿素含有的官能团，根据官能团判断青蒿素的性质；
    C．油脂碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应；
    D．从靠近支链的一端开始编号，2、4、6号C上分别有一个甲基，3号C上有一个乙基．

    解答 解：A．烷烃随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高，碳原子数相同的烃，支链越多，熔、沸点越低，因此沸点为CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CCH3＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3，故A错误；
    B．由青蒿素的结构图可知，含有酯基、过氧键和醚键，不含羧基和羟基，不溶于水，易溶于有机溶剂，酯基能发生水解反应，过氧键具有氢氧化性，故B正确；
    C．油脂碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，故C错误；
    D．按系统命名法命名时，图2有机物的名称是2，4，6-三甲基-3-乙基辛烷，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查烷烃的命名及性质规律、青蒿素的结构和性质推断、油脂的性质，综合性较强，其中B选项是高考的热点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技    材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1

    请回答下列问题：
    （1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为FeTiO3；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．此时溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示．
     氢氧化物 Fe（OH）2 TiO（OH）2 Mg（OH）2
     Ksp 8.0×10-14 1.0×10-29 1.8×10-11
    常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于10时，Mg（OH）2开始沉淀．若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓．
    （3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是稀盐酸．
    （4）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式为TiO2 +4e-=Ti+2O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质
    B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
    C．长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去
    D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol•L-1．往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是（　　）
    A．若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
    B．无法确定原溶液中是否存在Cl-
    C．肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
    D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．CH3CH（CH2CH3）2的系统命名为3-甲基戊烷，与CH3CH2CH（CH3）CH2CH3互为同系物
    B．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色
    C．用甘氨酸（）和丙氨酸（）的混合物在一定条件下可形成四种链状二肽
    D．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）混合物，当总质量一定时，随$\frac{n（{C}_{7}{H}_{8}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}{O}_{3}）}$比值增大，耗氧量和生成水的量都增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧
    B．粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯
    C．配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉
    D．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛、氯碱和甲醇的制备组成产业链．其主要工艺如下：

    （1）写出电解饱和食盐水反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO，生成1molTiCl4转移电子的物质的量为7mol．
    （3）利用四氯化钛制备TiO2•xH2O，需加入大量的水并加热的目的是发生反应TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O+4HCl
    加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行．
    （4）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=-512 kJ•mol-1，
    反应2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在Ar的气氛中进行的理由是Mg和Ti都有强还原性，防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应，在Ar气氛中可以防止被氧化．
    （5）假设联合生产中各原料利用率为100%，则制得6mol甲醇，需再补充标准状况下的H2112L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24．
    （1）Z原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）元素X与Y的第一电离能较大的是N（填元素符号）；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为sp3．
    （3）+3价Z的配合物K[Z（C2O4）2（H2O）2]中的配体是H2O、C2O42-；与C2O42-互为等电子体的
    一种分子的化学式为N2O4．
    （4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有12个．某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n（Cu2+）/n（Cu3+）=$\frac{47}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ①Y的原子结构示意图是．
    ②写出向硝酸铝溶液中通入过量气体甲的反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如图1．

    已知：①（CH2）6N4水溶液显碱性．
    ②Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33；溶液中离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为这种离子在溶液中不存在
    ①凝胶中含有的硝酸盐除硝酸铝外还有硝酸铵．
    ②0.1mol•L-1上述硝酸盐溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）（图2）镍氢电池（NiMH）正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH
    ①放电时负极反应为：H2-2e-+2OH-═2H2O；
    ②充电时阳极反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O．
    ③利用镍氢电池电解50mL l.00mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的X2气体1.12L（设电解后溶液体积不变）．则电解后溶液的pH=14，阳极产生气体的体积在标准状况下是0.84L．

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