下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.回答下列问题:(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 .(2)②.⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的.用原子结构解释原因: .原子半径逐渐增大.得电子能力逐渐减弱.非金属性逐渐减弱.(3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物.写出其中一种化合物的电子式 .(4)由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。

a．MnO2 b． CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3

（5）W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
1
2

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，

N→⑥的单质的化学方程式为____________，

M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，

M中阳离子的鉴定方法 __________。

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（2）下列说法正确的是_______

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Ⅰ	为以下实验作参照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80
Ⅱ			6.50×10-3		120
Ⅲ	探究温度对尾气转化速率的影响	360	6.50×10-3	4.00×10-3	80

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