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    19．欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案：
    甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH的水溶液，加热，冷却后，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃．
    乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃．
    关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是（　　）
    A．甲同学的方案可行
    B．乙同学的方案可行
    C．甲、乙两位同学的方案都有局限性
    D．甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样

    分析 卤代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应，在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，检验是否含有溴元素，在发生水解、消去反应后的溶液中应先加入硝酸酸化，防止生成AgOH沉淀而影响实验现象，以此解答该题．

    解答 解：①卤代烃的消去反应必须满足两点：一是至少有2个C原子；二是与连接卤素原子的C原子相邻的C原子上必须有H原子．②检验卤代烃分子中卤素的正确方法：取卤代烃与NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色．
    两种方案均不合理．甲同学：在加热煮沸冷却后没有加入稀硝酸酸化；乙同学本意是利用卤代烃的消去反应来将卤代烃中的卤原子转换为卤素离子，再加硝酸银进行检验，但卤代烃的消去反应是有前提的，如CH3Br等就不能发生消去反应，所以此法有局限性．
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计和评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，通常状况下是黄绿色，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
    请回答下列问题：
    （1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
    （2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）N2；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）NO2．
    （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （4）检验W气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
    A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
    C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100%转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息．
    A

    ①由C、H、O三种元素组成   ②球棍模型为：
    ③能与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2
    ④相对分子质量为72
    B①由C、H、O三种元素组成　②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
    ③能与A反应生成相对分子质量为100的酯
    C①相对分子质量与B相同　②能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化
    ③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
    D①能使溴的四氯化碳溶液褪色　②能与水在一定条件下反应生成B
    请回答下列问题．
    （1）写出有机物C的结构简式HCOOH．
    （2）写出B→D的化学反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
    （3）写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型：CH2=CHCOOH+NH3→CH2=CHCOONH2+H2O，反应类型取代反应．
    （4）丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式CH2=CHNHCHO、CH2=C（NH2）CHO、CH（NH2）=CHCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下可逆反应N2+3H2$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3达到平衡时（　　）
    A．V（逆）＞V（正）B．V（逆）＜V（正）
    C．V（逆）＞V（正），正逆反应停止D．V（逆）=V（正），正逆反应仍进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

    已知：A、B、C、D、E是单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质．
    请回答下列问题：
    （1）组成C的元素的原子结构示意图是．
    （2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
    （3）用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式2H++2e-=H2↑；
    （4）写出实验室制备M的化学方程式AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）
    B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
    C．在NaHA溶液中（H2A为弱酸）：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0.1mol NaHCO3中含有（　　）
    A．0.2mol Na+B．0.05mol CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．6.02×1023个OD．0.1mol H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将1mol I2（g） 和2mol H2（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，2min时，测得I2的物质的量为0.6mol．10min后达到平衡，HI的体积分数φ（H）随时间变化如下图中曲线II所示．
    请回答下列问题：
    （1）前2min内，用H2表示的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1．
    （2）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为0.05mol•L-1．
    （3）若改变反应条件，在某条件下φ（HI）的变化如上图曲线I所示，则该条件可能是③⑤（填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度                        ②恒容条件下，降低温度
    ③恒温条件下，缩小反应容器的体积          ④恒温条件下，扩大容器的体积
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂．

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