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    某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．由此推断甲的结构简式为（　　）
    A、HO-CH2-CH2-OH
    B、
    C、
    D、
    考点：有机物结构式的确定
    专题：
    分析：甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），乙应为CH2ClCOOH，说明甲中含有能被氧化的官能团，可能为-OH或-CHO，甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），说明丙中含有两个-OH，应为CH2OHCH2OH，则甲为CH2ClCH2OH．
    解答： 解：乙应为CH2ClCOOH，甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），说明甲水解后生成CH2OHCH2OH，则甲为CH2ClCH2OH，故选D．
    点评：本题考查了有机物官能团及其结构的判断，根据乙的分子式及乙发生的反应确定乙的结构简式，再结合丙、乙的结构确定甲的结构，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是（　　）①升高温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④及时分离出NH3．
    A、①③B、①②C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（s）+B（g）?n C （g）△H=Q  （n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示．下列有关叙述中一定正确的是（　　）
    A、其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂
    B、其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2
    C、其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0
    D、其他条件相同，a表示减少A的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ?mol-1
    C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（　　）
    A、797.5kJ/mol
    B、900.5kJ/mol
    C、962.5kJ/mol
    D、1595kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如下：

    已知：R-Br+NaCN→R-CN+NaBr； 　　R-CN
    H2O
    R-COOH
    杏仁中含有A，A能发生银镜反应．质谱测定，A的相对分子质量为106.5.3g A完全燃烧时，生成15.4g CO2和2.7g H2O．
    （1）A的分子式
     
     其苯环的一氯代物共有
     
    种
    （2）反应③的反应类型是
     

    （3）写出反应⑤的化学方程式
     

    （4）5.3g A加入至足量新制氢氧化铜悬浊液中，加热充分反应，制得红色深沉的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸，其具体实验步骤如下：
    ①取一支碱式滴定管（如图中有两只滴定管，你选择哪一只？）
     
    （填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
    ②用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入酚酞试液2滴；
    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由
     
    （填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
    ④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
    实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数
    10.00mL24.02mL
    20.50mL24.46mL
    31.00mL25.02mL
    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为
     
    （保留小数点后3位）．
    ⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（如图中的△H表示生成lmol产物的数据）．
    根据如图回答下列问题：
    （1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
     
    ；
    上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加人0.80mol PC15，反应达平衡时PC15还剩0.60mol，其分解率α1等于
     
    ；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率α2为，α2
     
    α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是
     

    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
     
    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
     
    △H3；（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
     
    ．
    （2）收集氯化氢气体应使用
     
    法，要得到干燥的氨气可选用
     
    作干燥剂．
    （3）如果用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷．该实验的原理是
     
    ．
    （4）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，请说明引发喷泉的方法
     
    ．
    （5）若至喷泉实验停止时，图1中剩有烧瓶容积
    1
    5
    的气体；图2烧瓶中剩有烧瓶容积
    1
    4
    的气体；则图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度为
     
    （两种气体均在标准状况下收集）；图1烧瓶中氨水的物质的量浓度
     
    （填“大于”、“小于”、“等于”）图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    （1）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
     
    （填名称）；
    （2）石英玻璃的主要成分是
     
    （填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种
     
    ．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）
    （3）聚乙烯制成的塑料具有
     
    （选填“热塑性”或“热固性”）
    （4）玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于
     
    材料（选填“合金”或“复合”）

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