Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

A．K＋不一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

Answer 1

C　[由第三组实验推知n(BaSO4)＝＝0.01 mol，即溶液中含0.01 mol的SO，再由加入足量盐酸后沉淀由6.27 g减至2.33 g知其溶液中含有CO，且n(CO)＝＝0.02 mol ；根据实验(2)可知原溶液中含有NH且n(NH)＝0.04 mol，又因溶液中含有CO，则Mg2＋不存在，由于含有SO，则Ba2＋不存在，这样溶液中的阳离子就可能为NH和K＋。根据电荷守恒，阴离子所带电荷总数为0.01 mol×2＋0.02 mol×2＝0.06 mol，大于NH所带的正电荷(0.04 mol×1＝0.04 mol)，故K＋一定存在。由于CO和SO都能与Ag＋形成沉淀，所以这三组实验不能证明一定有Cl－，其仅是可能存在。]