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    13．下列混合气体除杂质操作正确的是（　　）（括号内为杂质）．
    A．CO2（HCl）：将气体通入饱和Na2CO3溶液中
    B．Cl2（HCl）：将气体通入饱和食盐水中
    C．NO2（NO）：将气体通入水中
    D．CO2（SO2）：将气体通入澄清石灰水中

    分析 A．二者都与碳酸钠溶液反应；
    B．氯气不溶于饱和食盐水；
    C．二氧化氮可与水反应；
    D．二者都与澄清石灰水反应．

    解答 解：A．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
    B．氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯化氢，故B正确；
    C．二氧化氮可与水反应，不能用水除杂，故C错误；
    D．二者都与澄清石灰水反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新杂质，且不能影响被提纯的物质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，向aL密闭的容器中加入1 molX气体和1 molY气体，发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内各物质X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
    D．单位时间内消耗0.1 molX，同时生成0.2 molZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的性质和用途的说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，用秸秆可制得葡萄糖和酒精
    B．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁的稳定
    C．氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的可燃性
    D．稀有气体充入霓虹灯，利用了稀有气体通电时发出不同颜色的光的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1
    （1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．
    （2）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为$\frac{a}{100V}$mol•L-1．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）
    （3）工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]：
    CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
    时间/min　0307080100
    n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
    ①20min时，υ正（CO2 ）＞80min时．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃时，该反应额平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③上述可逆反应的平衡常数为76.53（保留二位小数）．
    ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是B（填图甲中的“A”或“B”）．
    ⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为15g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．常温下，0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH=1，取10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，将其稀释到100mL，稀释后所得氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L、pH=12．常温下将pH=12的氢氧化钡溶液稀释1000倍，稀释后所得氢氧化钡溶液的pH=9．常温下将pH=9的氢氧化钠溶液稀释1000倍，稀释后所得氢氧化钠溶液的pH7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有相同条件下的三个反应：2A-+B2═2B-+A2；2C-+A2═2A-+C2；2B-+D2═2D-+B2下列判断正确的是（　　）
    A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：A-＞B-＞C-＞D-
    C．2A-+D2═2D-+A2反应不可以进行D．2C-+B2═2B-+C2反应能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用“＞”或“＜”填写．
    ①金属性：Na＜K，Mg＞Al．
    ②非金属性：F＞Cl，O＜S．
    ③碱性：Mg（OH）2＜NaOH，LiOH＜KOH．
    ④酸性：H2SO4＜HClO4，H2CO3＞H2SiO3．
    ⑤热稳定性：SiH4＜HCl，H2O＞H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理，做了如下探究．
    实验一：
    实验A实验B
    操作在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL饱和NaHCO3溶液．在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸馏水．
    现象有气体产生，20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀缓慢产生气体
    （1）实验B的目的是与实验A做对照，排除水的干扰
    （2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）写出Mg与H2O反应方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    实验二：

    （4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有H2（填分子式）
    实验三：
    分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象．
    （5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了CO32-（填离子符号）．用平衡移动原理解释产生该离子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入镁与H+反应，使c（H+）减少，平衡正移，产生CO32-．
    实验四：
    对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：
    Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．碱式碳酸镁
    将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体6.72L．
    （6）填写上述假设．Mg（OH）2、MgCO3（填两个既得分）
    （7）白色沉淀的主要成分为Mg（OH）2 •3MgCO3．
    （8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确是（　　）
    A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
    B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
    C．苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键
    D．乙醇可以被氧气氧化成乙酸，但乙酸无法再被氧气氧化

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