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    下列叙述不正确的是（　　）
    A、油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入
    B、乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都能与氢氧化钠溶液发生反应，都有酸性
    C、植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、油脂的水解反应是取代反应
    考点：油脂的性质、组成与结构
    专题：有机反应
    分析：A．过多摄入油脂会在人体中形成脂肪，引起肥胖；
    B．乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都没有酸性；
    C．植物油中含有碳碳双键；
    D．水解反应都是取代反应．
    解答： 解：A．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，油脂进入人体，氧化时可为人体提供能量，但过多摄入油脂会在人体中形成脂肪，引起肥胖，因此油脂要合理摄入，故A正确；
    B．乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都没有酸性，都能在NaOH溶液中发生水解反应，故B错误；
    C．植物油中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，故C正确；
    D．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应都是取代反应，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查油脂的性质、组成与结构，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红矾钠（重铬酸钾：Na2Cr2O7.2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO．Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO．Cr2O3（S）+8Na2CO3+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
    △H＜0
    （1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=
     

    （2）如图1，图2表示上述反应在t2时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．由图1判断反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是
     
    用文字表述）；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是
     
    （填写序号）
    a、升高温度  b、加了催化剂c、通入O2 d、缩小容器体积

    （3）工业生可用上述反应的副产物CO2来生产甲醇，为测定反应速率，进行了如下实验，在体积为1L的密闭容
    器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ．mol-1测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图3所示．从反应开始到建立平衡，二氧化碳的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：
    CH3COOH+CH3CH2CH20H
    浓H2SO4
    △
    CH3COOHCH2CH2CH3+H2O
    制备过程中还可能有的副反应有
    2CH3CH2CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O
    主要实验步骤如下：
    Ⅰ合成：
    在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
    Ⅱ分离与提纯：
    ①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．
    ②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
    ③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：
    化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
    密度/g?mL-10.8101.0490.8820.7689
    沸点/℃117.8118.1126.1143
    在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和
     
    （填仪器名称）组成，其中冷水应从
     
    （填a或b）管口通入．
    （2）如何判断该合成反应达到了终点：
     
    ．
    （3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住
     
    将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先
     
    （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．
    （4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在
     
    中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
    A．水   B．甘油（沸点290℃）   C．砂子   D．石蜡油（沸点200～300℃）
    如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有
     
    杂质．
    （5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g?mL-1），则正丁醇的转化率约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、N、S元素都是地球上含量丰富的元素，它们在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质有（　　）
    ①HNO3 ②CO2 ③糖类  ④CH4⑤SO2．
    A、只②B、只②③⑤
    C、只②③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已经准确称量过的NaOH固体配制500mL1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有（　　）
    A、②③④B、①③④⑤
    C、③④⑤⑥D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦．下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（　　）
    A、聚四氟乙烯分子中含有双键
    B、聚四氟乙烯的单体是不饱和烃
    C、聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%
    D、聚四氟乙烯的化学活性较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质．
    （1）海水淡化的方法主要有
     
    （填一种）．
    （2）从海水中提取镁的流程如图所示：

    流程中分离Mg（OH）2沉淀的方法是
     
    ；写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化．试写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1NH3?H2O溶液中：c（NH3H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
    B、0.1 mol?L-1 HCl溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）
    C、0.1 molL-1NaOH和0.1 mol?L-1NH4Cl溶液等体积混合后：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是（　　）
    A、CuO
    B、Fe2O3
    C、Al2O3
    D、SiO2

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