Question

25℃，0.1mol?L^-1的下列溶液中c（H⁺）最大的是（　　）

A．HF（K=7.2×10^-4）

B．H₃PO₄（K₁=7.5×10^-3）

C．HCOOH（K=1.8×10^-4）

D．HNO₂（K=4.6×10^-4）

Answer 1

分析：25℃，0.1mol?L^-1的下列溶液中，电离常数越大，电离程度越大，溶液中的氢离子浓度越大，通过比较电离平衡常数可以得出氢离子浓度大小关系．

解答：解：浓度相等，电离平衡常数越大，电离程度越大，溶液中氢离子浓度越大，
A、HF的电离平衡常数：K=7.2×10^-4；
B、H₃PO₄的电离平衡常数：K₁=7.5×10^-3；
C、HCOOH的电离平衡常数：K=1.8×10^-4；
D、HNO₂电离平衡常数：K=4.6×10^-4；
电离平衡常数大小关系为：B＞C＞D＞A，
所以溶液中氢离子浓度增大的是B，
故选B．

点评：本题考查了比较溶液中氢离子浓度大小，注意把握电离平衡常数越大，电离程度越大，溶液中氢离子浓度就越大，本题难度中等．