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【题目】探究苯与溴反应生成溴苯的实验可用如图所示装置,分析装置并完成下列题目:

1)关闭止水夹F,打开止水夹C,由A口向装有少量苯的三口烧瓶中加入过量液溴,再加入少量铁屑,塞住A口,则三口烧瓶中发生反应的有机化学方程式为______________________

2DE试管内出现的现象分别为:D.______ E__________

3)待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时,松开止水夹F,关闭止水夹C,可以看到的现象是___________

【答案】+Br2+HBr 石蕊溶液变红 有淡黄色沉淀生成 洗气瓶内水面上出现大量白雾

【解析】

在FeBr3作催化剂的条件下,苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢,溴化氢使石蕊试液呈红色,遇硝酸银溶液产生溴化银淡黄色沉淀。溴化氢遇水蒸气产生白雾。NaOH用于吸收尾气,防止污染空气。

1)三颈烧瓶内,在FeBr3作催化剂的条件下,苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢,反应方程式为:+Br2+HBr,故答案为:+Br2+HBr

2HBr溶于水呈酸性,D中使石蕊溶液变红,HBr与硝酸银溶液反应生成AgBrE中产生淡黄色沉淀,故答案为:石蕊溶液变红;出现淡黄色沉淀。

(3)HBr与水蒸气结合形成小液滴,洗气瓶内水面上出现大量白雾,故答案为:洗气瓶内水面上出现大量白雾。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CCOCO2CH4等含1个碳原子的物质为原料,可以合成一些化工原料和燃料。

1)碳原子的核外电子排布式是___,其最外层有___种运动状态不同的电子。

2)上述物质中属于非极性分子的是___

3)合成气(COH2)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质。

①用合成气制备二甲醚时,还产生了一种常温为液态的氧化物,写出制备二甲醚的化学方程式____

②仅用合成气为原料不可能合成的物质是___(填字母序号)

a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素

工业上可用CO2生产燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+QQ>0)。在2L的密闭容器中,发生上述反应:测得n(CO2)n(CH3OH)随时间变化如图所示。

4)该反应的化学平衡常数的表达式K=___,如果平衡常数K减小,平衡___(向正反应方向向逆反应方向”)移动。

5)从反应开始到平衡,H2的平均反应速率vH2=___

6)为了提高CH3OH的产量,理论上可以采取的合理措施有______(任写2条措施)。

7)常温常压下,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出369.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式___

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【题目】某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应

甲同学推测产物是MgON2

乙同学推测产物除了MgON2外,固体中还可能含有Y

该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物,并测定其组成。


1实验开始时,先关闭止水夹后打开弹簧夹,再打开分液漏斗活塞,当硬质玻璃管充满红综色气体后,打开止水夹,关闭弹簧夹,最后点燃酒精灯。这样做的目的是___________________________________________________________

2装置B中的试剂可以选用________

A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰

3装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是:___________________________________

4为保证生成气体体积的准确性,读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数;_____________________________________________________________

5实验结束后同学们将固体产物取出与水反应,发现有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确,请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________

6若初始加入镁粉质量为3.6 g在足量的NO2中充分反应后 ,收集到N2体积为448mL (标准状况),则产物中MgO的质量是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃料乙醇的生产过程示意图如图所示:

1)粉碎玉米的目的是__________________________________

2)玉米中所含有机物的主要成分是________(填名称)。

3)步骤a的操作是________(填名称)。

A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.分液

4)发酵产生的的纯度可达99%,可回收利用,请列举出它的两种用途: ________________________

5)用葡萄糖制乙醇的化学方程式可表示为。根据上述反应式,可计算出100kg淀粉在理论上生产的无水乙醇为________kg

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【题目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H2 = - 511 kJ / mol

下列说法正确的是

A. 产物的阴阳离子个数比不相等

B. 生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) H = -317 kJ / mol

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【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。

实验I.探究Na2CS3的性质:

步骤

操作及现象

取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中,配制成溶液并分成两等份

向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂,溶液变成红色

向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液,紫色褪去

1H2CS3___(”)酸。

2)已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-,则该反应的离子方程式为___

3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中,滴加足量盐酸和氯化钡溶液,他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点并说明理由:___

实验Ⅱ.测定Na2CS3溶液的浓度:

按如图所示装置进行实验:将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器M的活塞,滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4,关闭活塞。

已知:CS32-+2H+=CS2+H2S↑CS2H2S均有毒。(CS2不溶于水,沸点为46℃,与CO2的某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2H2O)

4)仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2,其作用为___

5B中发生反应的离子方程式为___

6)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入一段时间的热N2,其目的是___

7)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度,可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g,则Na2CS3溶液的物质的量浓度是___

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【题目】溶液中存在平衡:橙色黄色。用溶液进行下列实验:

结合实验,下列说法不正确的是

A.中溶液橙色加深,中溶液变黄

B.还原

C.对比可知酸性溶液氧化性强

D.若向中加入溶液至过量,溶液变为橙色

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【题目】右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn2H=Zn2H2,下列说法错误的是

A. ab不可能是同种材料的电极

B. 该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸

C. 该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸

D. 该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单.质硫。反应原理为:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上的电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O

C. 若有17gH2S参与反应,则会有1molH+经质子膜进入正极区

D. 若电路中通过2mol电子,则电池内部释放632kJ热能

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