练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    金属除了可以形成氢化物、氧化物外，还可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在，请根据题意完成下列计算．
    （1）某CaC2样品中含碳量为25%，该CaC2样品中CaC2的质量分数为
     
    ．
    （2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加
     
    g．
    （3）已知一些金属碳化物可以水解生成烃类化合物．
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑  
    Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑   
    Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑
    为测定CaC2、Mg3N2、Al4C3三种金属碳化物组成的混合物的组成，现取5.040g样品与足量水反应，生成氢氧化物的总物质的量为0.11mol，产生标准状况下气体1.792L．计算：①Mg3N2的质量分数．②所得气体的碳、氢两种原子的物质的量之比．
    （4）第IIA族碳化物 Be2C 与CaC2组成的混合我与一定量水反应，相关物质的关系如下表
    实验组号 ① （2） ③ ④
    碳化物（g） 8.4 25.2 48.0 62.3
    水（mL） 18 18 18 18
    气体（L/标况） 3.74 11.22 18.67 18.67
    ①18mL水恰好完全反应消耗碳化物的质量是多少克（保留一位小数）？
    ②碳化物Be2C与CaC2组成的混合物中两者的物量的之比．
    考点：元素质量分数的计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）设样品中的质量，然后求出碳的质量，结合CaC2中碳的质量百分数求出CaC2的质量，最后求出CaC2样品中CaC2的质量分数；
    （2）利用差量法，分析Mg3N2和CO2反应前后固体质量的变化量，求出固体质量增加的质量；
    （3）分别设出三种金属碳化物的物质的量，然后建立关系式求解；
    （4）根据表中数据可知：①②碳化物全部反应，③④碳化物过量；根据固体的质量与气体的体积成正比求出18mL水恰好完全反应消耗碳化物的质量；
    根据第①组数据或第②组数据进行列式计算；
    解答： 解：（1）设样品中的质量为100g，则碳的质量为25g，CaC2中碳的质量百分数为
    12×2
    12×2+40
    ×100%=37.5%，所以CaC2的质量为
    25g
    37.5%
    =66.7g，CaC2样品中CaC2的质量分数为
    66.7g
    100g
    ×100%=66.7%；故答案为：66.7%；
    （2）10.0g Mg3N2的物质的量为
    10.0g
    100g/mol
    =0.1mol，4.48L CO2的物质的量为
    4.48L 
    22.4L/mol
    =0.2mol，
         Mg3N2 +3CO2→3C+6MgO+2N2△m
         2mol     3mol                76g  
         0.1mol  0.2mol              3.8g        
    因二氧化碳过量，所以计算固体增加的质量按Mg3N2 的物质的量来计算，固体质量增加3.8g，
    故答案为：3.8；
    （3）设CaC2、Mg2C3、Al4C3的物质的量分别为x、y、z；
      CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ 
       x         x        x
      Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑ 
       y         2y         y
      Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑
       z           4z         3z
    64x+84y+144z=5.040
      x+2y+4z=0.11
      x+y+3z=
    1.792
    22.4
    =0.08
    解得：x=0.03mol
         y=0.02mol
         z=0.01mol
    Mg2C3的质量分数为
    0.02×84
    5.040
    ×100%=33.3%，
    CH4为0.03mol，C2H2为0.03mol，C3H4为0.02mol；所以所得气体中，碳原子的物质的量=0.03×1+0.03×2+0.02×3=0.15mol，氢原子的物质的量=0.03×4+0.03×2+0.02×4=0.26mol，则所得气体的碳、氢两种原子的物质的量之比为0.15：0.26=15：26；
    故答案为：33.3%；15：26；
    （4）①：①②碳化物全部反应，③④碳化物过量，固体的质量与气体的体积成正比，18mL水恰好完全反应消耗碳化物的质量
    18.67×8.4
    3.74
    =41.9g；
    故答案为：18mL水恰好完全反应消耗碳化物的质量是41.9g；
    ②设碳化物Be2C与CaC2组成的混合物中两者的物量的分别为x、y
     Be2C+4H2O→2Be（OH）2+CH4↑   
      x                    x
     CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
      y                    y
    x×30+y×64=8.4
     x+y=
    3.74
    22.4
    =0.166
    解：x=0.066；y=0.099，碳化物Be2C与CaC2组成的混合物中两者的物量的之比为2：3，
    故答案为：碳化物Be2C与CaC2组成的混合物中两者的物量的之比2：3；
    点评：本题主要考查了常见的化学计算，涉及到差量法、方程组、物质过量的判断，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将1.92g Cu加入l00mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448mL．下列说法中正确的是（　　）
    A、原混合液中n（N
    O
    -
    3
    ）=0.08 mol
    B、原混合液中c（S
    O
    2-
    4
    ）=0.2 mol/L
    C、原混合液中pH=1-lg1.2
    D、溶解的Fe粉质量为2.8g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知
    化学键 C-H C=C  C-C H-H
    键能（kJ/mol） 615.3 　414.4   347.4 435.3
    则可以计算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
    B、常温下
    c(OH-)
    c(H+)
    =10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
    C、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
    D、向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1 mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中错误的是（　　）
    A、常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较小
    B、等温下，等浓度的CH3COOH和HCN溶液pH，后者大
    C、HCN溶液和NaOH不等体积混合后一定存在如下关系c（H+）-c（OH-）═c（CN-）-c（Na+）
    D、0.1mol?L-1CH3COOH和HCN溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol的2H35Cl含中子数为1.8NA
    B、16g O3和O2混合物中氧原子数为NA
    C、常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1NA
    D、0.1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
    （1）B和C中含有的官能团名称分别为
     
    ．
    （2）写出A的结构简式：
     
    ．
    （3）①③的反应类型分别为
     
    反应和
     
    反应．
    （4）写出乙醇的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）写出反应②和④的化学方程式：
    ②
     
    ；
    ④
     
    ．
    （6）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图．该电池的反应式为：
    LiMnO2+C6
    充电
    放电
    Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（　　）
    A、K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
    B、在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化
    C、K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区
    D、K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组利用含有杂质H2S04、Fe2（S04）3?的CuS04溶液，通过电解法测定铜的相对原子质量．通直流电后，一个电极的质量增加m g，另外一个电极产生标准状况下的气体V mL．下列说法正确的是（　　）
    A、含有上述杂质的CuS04溶液不经提纯即可进行实验
    B、若用铜和石墨作电极时，铜电极应接电源的正极
    C、若用铜和石墨作电极时，石墨电极上的电极反应式是40H-?-4e═02↑+2H20
    D、实验测得的铜的相对原子质量为
    11 200V
    m

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    （1）已知某短周期元素的电负性是同族元素中最大的，其第一电离能高于其在周期表中直接相邻的元素，其原子最外电子层电子分布在两种形状的原子轨道中．请画出该元素最外电子层的电子排布图：
    （2）已知能够自由移动的（CH3）3NH+和AlCl4 -可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于
     
    晶体．
    （3）X+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构，如右图所示．请回答：
    ①用元素符号表示X+：
     

    ②图中O表示的是：
     

    ③N3- 的配位数是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案