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通过粮食发酵可获得某有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是_______;

(2)X与金属钠反应放出H2,反应化学方程式是_______(有机物用结构简式表达);

(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是______________;

(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种无色具有水果香味的液体W,装置如图所示:

①生成液体W的化学方程式为

②为了防止a中液体暴沸,加热前应采取的措施是

③b试管中导管不能伸入到液面以下的理由是

④试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是

⑤若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W,则该反应的产率为

(已知

练习册系列答案
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碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一种T艺流程如下:

(1)加入Na2CO3溶液时,确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是

过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、

(2)写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式:

(3)硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂CoNi(1-n) Fe2O4。 如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线,由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是

(4)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式:__ _。

(5)若加热不充分,制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOH•yNi(OH)2。现称取9.18g样品溶于稀硫酸,加入100mL1.0mol/LFe2+标准溶液,搅拌至溶液澄清,定容至200mL。取出20.00mL,用0.010mol•L﹣1 的KMnO4标准溶液滴定,用去KMnO4标准溶液20.00mL,试通过计算确定x:y= 。[已知反应(未配平):NiOOH+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H2O,Ni2+ +MnO4 -+H+Ni3++ Mn2++H2O]

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下列试纸,使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 ( )

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C. 淀粉KI试纸 D. pH试纸

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人们常用空气污染指数API(Air Pollution Index)来表示空气的质量。某地区各种污染指数分别为:二氧化硫95,二氧化氮48,可吸入颗粒物55。则该地区的空气污染指数为( )

A.48 B.55 C.95 D.198

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工业上常用电解法冶炼的金属是( )

A.Al B.Fe C.Cu D.Ag

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是

A.该反应的化学方程式为3B+2D ?6A+4C

B.反应进行到1 s时,v(A)=3v(D)

C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)

D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等

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A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C.t=c时刻,反应处于平衡

D.t>c时,产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应;另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c(Na+)为

A.

B.

C.

D.

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A.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅

B.此反应的生成物只有一氯甲烷

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