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    14．为了提纯下列物质（括号内为杂质），除杂试剂和分离方法均正确的是（　　）
    选项待提纯的物质除杂试剂分离方法
    A乙醇（乙醇钠）Na过滤
    B溴苯（Br2）苯萃取
    C苯甲酸（NaCl）水重结晶
    D苯（苯酚）NaOH溶液蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙醇与Na反应生成乙醇钠；
    B．加四氯化碳不分层；
    C．苯甲酸的溶解度受温度影响大，NaCl的溶解度受温度影响小；
    D．苯酚钠易溶于水，苯难溶于水．

    解答 解：A．乙醇与Na反应生成乙醇钠，把主要物质除去了，故A错误；
    B．溴苯易溶于苯，加苯不分层，可利用蒸馏法分离，故B错误；
    C．苯甲酸的溶解度受温度影响大，NaCl的溶解度受温度影响小，苯甲酸中混有的NaCl可以用重结晶法除去，故C正确；
    D．苯酚钠易溶于水，苯难溶于水，苯和苯酚的混合物中加NaOH溶液，振荡、静置会分层，然后分液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质与实验相结合的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知缬氨酸的结构简式如图，同分异构体中属于氨基酸的有（不考虑立体异构）（　　）
    A．10种B．11种C．12种D．13种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．食品包装中常放有硅胶，能起到干燥的作用
    B．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润
    C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒作用
    D．集中处理废旧电池，以防止污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和聚乙烯都可以与溴水发生加成反应
    B．在浓硫酸作催化剂条件下，加热乙醇不一定得到乙烯
    C．苯酚在空气中显淡红色，并未变质
    D．甲苯最多有15个原子在同一个平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
    B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并有大量黑烟
    C．反应③为取代反应，控制反应温度在50～60℃的方法是用酒精灯直接加热
    D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，原因是苯分子含有三个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．测定反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.20 mol/（L•s）B．v（B）=0.30 mol/（L•s）C．v（C）=0.50 mol/（L•s）D．v（D）=0.60 mol/（L•s）

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    6．下列有机物的说法，正确的是（　　）
    A．等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变
    B．石蜡油、苯、环己烷都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物
    D．C4H8Cl2有8种同分异构体（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
    （1）A元素在周期表中的位置第三周期第ⅣA族．
    （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为N＜P＜Si＜Mg．
    （3）B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    4．煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一．
    （1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：
    测定时间 （h）01248
    雨水的pH值4.734.624.564.554.55
    雨水样品pH值变小的主要原因是SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4，这样就由弱酸变为了强酸，C（H+）增大，所以pH变小．
    （2）反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）+Q （Q＞0），其化学平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高温度，K变小（填“变大”或者“变小”）．
    （3）判断已达到化学平衡状态的描述是a（选填编号）．
    a．体系的压强不再发生变化b．2υ正（SO2）=υ逆（O2）
    c．c（SO2）=c（SO3）d．气体总质量不再变化
    （4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生．这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是CaSO4．
    （5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca（HSO3）2而溶解，不容易看到浑浊．
    （6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2．Na2SO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）SO32-+H2O?HSO3-+OH-；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）（用离子符号表示）．
    （7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有Na2SO3、NaHSO3、NaCl．（用化学式表示）．

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