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    盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（    ）

    A.将盐酸用量增加一倍                   B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半

    C.温度升高30 ℃                        D.增加K2CO3粉末的量


    BC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以NA代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol，则下列说法中正确的是(　　)

    A．当有20NA个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 600 kJ/mol

    B．当有4NA个碳氧共有电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

    C．若生成NA个水蒸气分子的焓变为ΔH ′，则ΔH′<ΔH

    D．题给反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

    化学方程

    焓变ΔH/kJ·mol－1

    活化能Ea/kJ·mol－1

    甲

    烷

    氧

    化

    CH4(g)＋2O2(g)===

    CO2(g)＋2H2O(g)

    －802.6

    125.6

    CH4(g)＋O2(g)===

    CO2(g)＋2H2(g)

    －322.0

    172.5

    蒸

    汽

    重

    整

    CH4(g)＋H2O(g)===

    CO(g)＋3H2(g)

    ＋206.2

    240.1

    CH4(g)＋2H2O(g)===

    CO2(g)＋4H2(g)

    ＋165.0

    243.9

    回答下列问题：

    (1)反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

    (3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的Kp＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于

    ___________________________________________________________________。

    (5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

    ①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是________。

    A．600 ℃，0.9 MPa　　　          B．700 ℃，0.9 MPa

    C．800 ℃，1.5 MPa                D．1 000 ℃，1.5 MPa

    ②画出600 ℃，0.1 MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：

    (6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是

    ___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国麻省理工学院的丹尼尔·诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一个新的发电装置——太阳能燃料电池，工作原理如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)

    A．“人造树叶”上发生的反应为6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

    B．图A中塑料薄膜上部的反应为2H＋＋2e－===H2↑

    C．图B燃料电池工作时的负极反应物为O2

    D．太阳能燃料电池的优点为无论天气如何，均能持续供应电能，并且实现对环境的“零排放”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

    (1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝____________。

    (2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

    A．加入Na2SO4可由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

    D．升温可由b点变为d点

    (3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

    ①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol/L。

    ②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B(g) 2C (g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法正确的是（    ）

    A.用物质A表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)

    B.用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)

    C.2 s时物质A的转化率为70%

    D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（    ）。

        A．铝在常温下不能与氧气反应

        B．铝不能与氯气反应

        C．铝既能溶于酸，又能溶于碱

        D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是(　　)

    A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

    B．同一种物质气态熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

    C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

    D．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中两个反应所属反应类型相同的是(　　)

    A．甲烷和氯气在光照下反应；乙烯能使溴水褪色

    B．乙烷在氧气中燃烧；由乙烯制取聚乙烯

    C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．乙烯和水反应制乙醇；乙烯能使溴水褪色

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