Question

2．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅠVA	VA	VⅠA	VⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）画出原子的结构示意图：④，⑧；
（3）在表中有编号的元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，用电子式表示它们形成化合物的过程．最不活泼的元素是Ar．（以上均填元素名称）
（4）元素③、⑩、的氢氧化物碱性由强到弱的顺序KOH＞NaOH；元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序SiH₄＜H₂S＜HCl（均用化学式填空）
（5）周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；．
（6）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能反应，写出化学反应方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（7）写出能验证⑦的非金属性强于A的化学反应的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，然后利用同周期从左向右元素的金属性减弱，非金属性增强，同主族从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱，且非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，
（1）根据元素周期表的结构可知：①、⑥、⑦分别为N、Si、S，故答案为：N；Si；S；
（2）根据元素周期表可判断，④为Mg，⑧为Cl，Mg和Cl的原子结构示意图分别为、，故答案为：；；
（3）根据元素周期律，从左向右元素的金属性减弱，非金属性增强，同主族从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱，惰性气体最不活泼，所以金属性最强的元素是 K，非金属性最强的元素是F，用电子式表示它们形成化合物的过程为，最不活泼的元素是Ar，
故答案为：K；F；；Ar；

（4）金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钾的金属性强于钠，所以元素③、⑩的氢氧化物碱性由强到弱的顺序是KOH＞NaOH，元素非金属性越强，氢化物越稳定，所以元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序SiH₄＜H₂S＜HCl，
故答案为：KOH＞NaOH；SiH₄＜H₂S＜HCl；
（5）周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，则该物质为Al（OH）₃，用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（6）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，则A为碳元素，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液即浓硫酸在加热时能反应，反应的化学反应方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（7）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以通过硫酸的酸性强于碳酸能验证硫的非金属性强于碳，相关反应为稀硫酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素周期律来解答即可，难度不大．