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    13．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H+ ③Cl- ④HClO 减少的是（　　）
    A．①②④B．①②③C．①④D．②④

    分析 新制氯水中含有含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后发生反应Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，这时溶液中含有H2O、H+、Cl-及少量的H+，减少的为Cl2、H2O、HClO．

    解答 解：氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈黄绿色，有刺激性气味，在氯水中存在如下三个平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-，
    所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；
    久置后发生反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、④HClO．
    故选C．

    点评 本题考查新制氯水和久置氯水的成分的不同，新制氯水含有氯气和次氯酸，具有酸性、漂白性和强氧化性．

    练习册系列答案
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    3．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5J•mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．
    ①上述由甲醇制二甲醚的反应属于放热反应．在T1℃时，反应的平衡常数为5；
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L-1，c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    4．将铜片、锌片和250ml稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好反应完全．
    （1）该原电池的负极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是1.2．
    （3）锌片减少的质量为19.5g．

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    1．下列关于元素周期表的说法中，错误的是（　　）
    A．元素原子的最外层电子数等于其所在族的序数
    B．元素原子的电子层等于其所在周期的序数
    C．同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似
    D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应不是离子反应的是（　　）
    A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．碳在氧气中燃烧
    C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目
    （1）2，3，4-三甲基戊烷4；
    （2）2，3-二甲基-1，3-丁二烯2．

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    5．下列实验误差分析错误的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
    B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
    C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    2．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1 411.0kJ/mol和1 366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
    A．-44.2 kJ/molB．+44.2 kJ/molC．-330 kJ/molD．+330 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：
    ①R-C≡N$\stackrel{H_{2}Ni加压}{→}$RCH2NH2
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    （1）糠醛中无氧官能团的名称为：碳碳双键，反应②的反应类型为：加成反应．
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    A．既能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，又能在一定条件下水解
    B．水解产物之一在一定条件下能发生银镜反应．
    写出满足上述条件且核磁共振氢谱显示有三种不同氢原子，峰面积之比为1：6：1的F的同分异构体的   结构简式．

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