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    怎样除去下列物质中所含少量杂质，写出所需试剂及分离方法(括号中为杂质)：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
    I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
    则反应：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓变△H=
    6（c-b）-2a
    6（c-b）-2a
    kJ?mol-1．
    Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
    若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应．
    负极：
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ，
    正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （2）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的自来水消毒剂．ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：

    已知：电解过程中发生的反应为：
    NH4Cl+2HCl
    通电
    .
    .
    NCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价．
    ①写出电解时阴极的电极反应式
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    ②在阳极上放电的物质（或离子）是
    NH4Cl（NH4+）
    NH4Cl（NH4+）
    ．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
    C
    C
     （填序号）
    A．生石灰       B．碱石灰       C．浓H2SO4       D．水
    ④在生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗
    1
    6
    1
    6
    mol NCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定乙醇分子中有几个可被取代的H原子，可使乙醇与金属Na反应，使生成的H2排出水，测得排出水的体积可计算出标准状况下H2的体积，根据所消耗乙醇的物质的量，可确定乙醇分子中能被取代的H原子个数。

    图6-4

    (1)若用图6-4中所列仪器和导管组装实验装置，如果所制气体流向从左到右时，仪器和导管连接的顺序是________接________接________接________接________接________。(填编号)

    (2)仪器连接好后进行实验时有下列操作：①在仪器C中装入3 g(足量)钠块，塞紧橡皮塞  ②检验气密性  ③在仪器F中注入适量乙醇  ④在仪器E中注入适量水  ⑤待仪器C恢复到室温时量取仪器D中水的体积(导管中水的体积忽略不计)  ⑥慢慢开启仪器F的活塞使乙醇逐滴滴下，至不再发生反应时关闭活塞。正确的操作顺序是(填序号)_________。

    (3)这样制得的H2中含有什么气体杂质?应该怎样除去?

    (4)若实验时消耗2.9 mL无水乙醇(密度为0.8 g·mL-1)，测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积560 mL，可以推算出乙醇分子里可以被取代的氢原子个数为_________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

    I．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) =2Fe(s)+3CO(g)  △H=akJ·mol-1

    CO(g)+1／2O2(g)= CO2(g)  △H=bkJ·mol-1

    C(石墨)+O2(g)=CO2(g)  △H=ckJ·mol-1

    则反应：4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)的焓变△H=        kJ·mol-1。

    Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是      (填序号)。

    A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

    C．2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)

    D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

    若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。

    负极：                                                 ，

    正极：                                                 。

    （2）二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：

    已知：电解过程中发生的反应为：

    NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价。

    ①写出电解时阴极的电极反应式                                             。

    ②在阳极上放电的物质(或离子)是            。

    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是          (填序号)

    A．生石灰       B．碱石灰       C．浓H2SO4       D．水

    ④在生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗        mol NCl3。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省淄博潍坊市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
    I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
    则反应：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓变△H=    kJ?mol-1．
    Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    （填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
    若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应．
    负极：    ，
    正极：    ．
    （2）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的自来水消毒剂．ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：

    已知：电解过程中发生的反应为：
    NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价．
    ①写出电解时阴极的电极反应式    ．
    ②在阳极上放电的物质（或离子）是    ．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是     （填序号）
    A．生石灰       B．碱石灰       C．浓H2SO4       D．水
    ④在生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗    mol NCl3．

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