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    漂白粉的有效成分是

    A．Ca(OH)2 B．CaCl2　　　　　 C．Ca(ClO)2　　　 D．CaCO3

    C

    解析试题分析：漂白粉的主要成份是氯化钙和次氯酸钙，而有效成份是次氯酸钙。
    考点：考查漂白粉性质的相关知识点。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。

    （1）C原子的基态电子排布式为__________；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于__________键。

    （2）当n＝2时，元素A在周期表中的位置是__________，B与C形成的化合物的VSEPR模型名称为__________形。

    （3）当n＝3时，B与C形成的晶体类型是__________，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东肇庆市毕业班第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA

    B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

    C．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA

    D．4.0 g H2与足量N2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　　）

    A．NH3B．CH4C．NaHCO3 D．HClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用铂丝蘸取氯化钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈现黄色，显色原因是

    A．氯化钠受热挥发B．氯化钠受热分解
    C．钠离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电离方程式正确的是(　　)

    A．NaHSO4Na++HS
    B．NaHCO3Na++H++C
    C．H3PO43H++P
    D．HFH++F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （12分）现有常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式： 乙   、H   。
    （2）写出反应③的离子方程式：   。
    写出反应⑦的离子方程式：   。
    B与C的最高价氧化物反应的化学方程式   。
    （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
    （1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10      10C＋P4O10P4＋10CO
    每生成1mol P4时，就有__________mol电子发生转移。
    （2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋＋2I－   2＋I2＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。
    （3）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：  

    该实验的目的是______________；表中X＝__________mL
    Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
    （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_______________________.
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
    Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________

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