Question

56 g Fe粉投入500 g稀HNO₃中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子

1. A.
   只有Fe³⁺
2. B.
   只有Fe²⁺
3. C.
   有Fe²⁺和Fe³⁺
4. D.
   无法确定

Answer 1

B
分析：56gFe粉是1mol，挥发的NO的质量为56g-26g=30g即1mol，由于还原得到1molNO，所以铁失去3mol电子而变成1molFe³⁺离子，发生的反应为：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O，所以溶液中金属离子是Fe³⁺．
解答：n（Fe）==1mol，
投入500g稀HNO₃中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26g，
则有m（Fe）-m（NO）=26g，
m（NO）=30g，
n（NO）==1mol，
设反应后Fe的化合价为+x，
则有1mol×（5-2）=1mol×（x-0）
x=3，
所以溶液中金属离子是Fe³⁺．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，看上去很难，但通过质量的变化计算出NO的物质的量，利用氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可快速计算生成物．