(一)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度.设计了如下实验:请回答下列问题:(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯. . .(2)实验开始后.写出B中反应的离子方程式 .(3)C中的现象是 .E装置的作用是 .(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中.滴入足量的H2SO4完全反应.然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(一)某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度，设计了如下实验：

请回答下列问题：

(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、____________、____________。

(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____________________________________。

(3)C中的现象是________________________，E装置的作用是______________________。

(4)按下图所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na₂SO₃的纯度为___________(精确到0.1%)。

(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复___________操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___________处酒精灯(填装置字母)。

(二)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是_________(填序号)。

A.用托盘天平称取10.55 g干燥的NaCl固体

B.附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤

C.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1的高锰酸钾溶液

D.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO₃杂质

E.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

F.切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

G.实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

H.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

I.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

J.配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

(一)(1)圆底烧瓶、分液漏斗

(2)Cl₂+SO₂+2H₂O4H⁺+2Cl^-+

(3)红色鲜花褪色吸收未反应的有毒气体，防止有毒气体对大气的污染

(4)50.8% (5)过滤偏低 (6)D

(二)ACFJ

解析：(一)此题的设计原理是A中产生的SO₂在B中被D中产生的Cl₂氧化为H₂SO₄，通过测定H₂SO₄的量进而求得Na₂SO₃的纯度。

(4)称量时砝码和药品放错了位置，m(样品)+0.2 g=25.0 g

m(样品)=24.8 g。生成白色沉淀23.3 g，则原样品中Na₂SO₃的质量为0.1 mol×126 g·mol^-1=12.6 g，所以Na₂SO₃的纯度为×100%=50.8%。

(二)托盘天平只能精确到小数点后第一位，A错。量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，C错。白磷应在水下切割，F错。J项应重新配制。

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（1）A中制取CO₂的装置，应从图2的①、②、③中选哪个图：

，B装置的作用是

，C装置内可能出现的现象是

．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，

．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：

．
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

．
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值

（大或小），相差约

mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于

．
（5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？

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．（用甲、乙、丙、丁回答）

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②____________________________________________________________;

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