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    天然气既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。

    （1）甲烷在一定条件下可生成：

    A．碳正离子（CH3-）　　　　　 B．碳负离子（CH3-）

    C．甲基（—CH3） D．碳烯（）

    ①四种微粒中，键角为120°的是________。（填序号）

    ②与碳负离子（CH3-）互为等电子体的一种分子的结构式为_________________________________________________________。

    （2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），关于可燃冰的说法中正确的是________。

    A．甲烷分子与水分子均是极性分子

    B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合

    C．可燃冰属于原子晶体

    D．甲烷分子与水分子中的σ键均是s—sp3电子云重叠而成的

    （3）在高温下，甲烷可还原CuO得到Cu2O。

    ①Cu＋的核外电子排布式为____________。

    ②Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。其中“△”代表的离子符号为________。

    （4）一定条件下，甲烷与水蒸气可生成H2和CO。则所生成的气体中σ键总数与π键总数之比为________。

     

    （1）①A　②　（2）D　（3）①[Ar]3d10

    ②O2－　（4）2∶1

    【解析】（1）A中碳原子杂化为0＋3＝3，sp2，平面三角形。B中为1＋3＝4，sp3杂化，三角锥形。C中为1＋3＝4，sp3杂化，三角锥形。D中为1＋2＝3 ，sp2，平面三角形，由于孤电子对斥力大，所以键角小于120°。（2）A项，甲烷分子中正、负电荷中心重合，非极性分子，错误。B项甲烷中C—H无法形成氢键，错误。C项，可燃冰属于分子晶体，错误。（3）中由晶胞可知，黑球为4，白球为1，由于Cu2O，离子个数比为2∶1，可知，中心为氧离子。注意写Cu＋，不是铜原子。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.2.1电子的排布元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中肯定错误的是 (　　)。

    A．某原子K层上只有一个电子

    B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

    C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

    D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.1元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于(　　)。

    A．ⅢA或ⅢB B．ⅣA C．ⅠB D．ⅠA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

    A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

    B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮提分训练 专题1物质组成性质分类及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）。

    A．二氧化硅的分子式：SiO2

    B．聚乙烯的结构简式：?CH2CH2?

    C．高氯酸钠（NaClO4）中Cl元素的化合价：＋6

    D．Mg5（Si4O10）2（OH）2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：填空题

    利用制取硫酸产生的矿渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制备高纯氧化铁（α-Fe2O3）的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________。为提高“酸浸”中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有____________________、____________________。（任举两例）

    （2）调节pH至5.5的目的是______________________________________。

    （3）滤液②中加入NH4HCO3时需要控制反应温度不能过高，原因是__________________________________________________。（答一点即可）

    （4）在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为_______________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：选择题

    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）。

    A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

    B．图中的b>a

    C．阳极区pH增大

    D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：选择题

    T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n（Cl2）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

     

    下列说法正确的是（　　）。

    A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）＝0.080 mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（Cl2）＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

    C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2 和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正＞v逆

    D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    25 ℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1 4.3×10－7

    K2 5.6×10－11

    3.0×10－8

     

    回答下列问题：

    (1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是______________(填编号)；

    (2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．c(H＋) B. C．c(H＋)·c(OH－) D.

    (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是__________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

     

    (4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。

     

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