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    4．对下列叙述的评价合理的是（　　）
    选项叙述评价
    A乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有
    B淀粉与20%的硫酸混合液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性
    C溴乙烷与NaOH溶液共热充分反应后，再加入AgNO3溶液，能观察到浅黄色沉淀对，溴乙烷水解产生了溴离子
    D可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液和乙酸溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙酸和乙醇发生酯化反应时“酸脱羟基醇脱氢”，乙酸乙酯的水解为酯化反应的逆反应；
    B．淀粉水解不能在沸水浴中充分加热；
    C．水解后检验溴离子，应在酸性溶液中；
    D．新制的Cu（OH）2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、砖红色沉淀．

    解答 解：A．乙酸乙酯在H218O中水解生成CH3CO18OH和C2H5OH，因此评价正确，故A正确；
    B．淀粉与20%的硫酸混合溶液，加热到80℃左右，冷却后取少量水解液滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全，不需要加入碱中和，故B错误；
    C．在加入硝酸银溶液之前应先用稀硝酸中和过量的OH-，避免OH-与Ag+作用生成的沉淀干扰Br-的检验，故C错误；
    D．新制的Cu（OH）2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、加热出现砖红色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质的鉴别、淀粉水解实验等，侧重物质性质及实验技能的综合考查，注意实验的评价性分析，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等；B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示．另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成（只有M中同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示．请回答下列问题：

    （1）用电子式表示乙的形成过程，Y的分子式为NO，W的结构式为．
    （2）反应④的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （3）工业上常用浓氨水检查E2的管道是否泄漏，反应的方程式为3Cl2+8NH3=N2+6 NH4Cl．
    （4）W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%--30%的KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．CO2　H2OB．C2H4　CH4C．Cl2　CH4D．NH3　HCl

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    12．分子式为C5H10O并能与新制的Cu（OH）2浊液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．
    Ⅰ．工业生产乙二醛
    （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
    在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O；
    （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
    ①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
    乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代数式表示）；
    ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度，主反应平衡逆向移动；、温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物；

    Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
    （3）阴极反应式为2H++2e-=H2↑；
    （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有增强溶液导电性；
    （5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%；
    （设：法拉第常数为f Cmol-1；η=$\frac{生产目标产物消耗的电子数}{电极上通过的电子总数}$×100% ）

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    9．以下几句话中不正确的有（　　） 句
    ①晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
    ②卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳
    ③NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na共有8个
    ④固体分子中一定存在分子间作用力，不一定存在化学键
    ⑤HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
    ⑥F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
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    ⑧乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子．
    A．1句B．2句C．3句D．4句

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    16．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
    物质乙醛乙酸甘油乙醇水
    沸点20.8℃117.9℃290℃78.5℃100℃
    请回答下列问题：
    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{60℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH；
    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分
    （3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，烧杯B内盛装的液体可以是甘油（在题给物质中找）；
    （4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸．（或把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．Mg（OH）2悬浊液B．稀盐酸C．K2SO4溶液D．Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于常温常压下的22.4LSO2，下列有关说法正确的是（　　）（NA表示阿伏加德罗常数）
    A．物质的量为1molB．质量大于64g
    C．含S原子数目大于NAD．含O原子的物质的量小于2mol

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