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    只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（　　）
    A、甲：物质中的粒子数；               乙：阿伏加德罗常数
    B、甲：标准状况下的气体摩尔体积；     乙：标准状况下的气体的体积
    C、甲：固体的体积；                   乙：固体的密度
    D、甲：溶液中溶质的物质的量浓度；     乙：溶液体积
    考点：物质的量的相关计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据n=
    N
    NA
    可以计算该物质的物质的量；
    B、根据n=
    V
    Vm
    可以计算出气体的物质的量；
    C、固体的体积和密度，只能计算出固体的质量；
    D、根据n=cV可以计算出溶液中溶质的物质的量．
    解答： 解：A、知道离子数及阿伏伽德罗常数，可以根据n=
    N
    NA
    可计算出该物质的物质的量，故A正确；
    B、根据标况下的气体摩尔体积和气体的体积可以计算出气体的物质的量，故B正确；
    C、知道固体的密度和体积，只能计算出固体的质量，无法计算固体的物质的量，故C错误；
    D、根据溶液的体积及溶质的物质的量浓度，可以根据n=cV计算出溶液中溶质的物质的量，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意熟练掌握物质的量与其它各物理量之间的转化关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NO2的一种方法是利用氨气催化还原法将NO2还原为N2．反应中每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）处理NOx的另一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    ①若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    A．加入催化剂　          B．降低温度　 C．缩小容器积　        D．增加CO2的量
    （4）设想以如图所示装置用电化学原理去除SO2并生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
     
    ．
    若通入H2O的速率为13.4mL?min-1，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧SO2的流入速率（标准状况）应为
     
    L?min-1
    （5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3来消除污染．25℃时，将amol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将
     
    （填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
    B、常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
    C、向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NA
    D、t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度700C以上主要发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，并设计了两套制备NaClO溶液的装置，如图所示：

    根据装置A回答
    （1）饱和食盐水的作用是
     
    ；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能）
     
    ．装置A还需连一个怎样的装置？
     
    ．根据装置B（电极均为石墨）回答：
    （2）装置B中装的溶液是
     
    ，a接电源的
     
    极；电解总化学的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自保定市被世界自然基金会选定为“中国低碳城市发展项目”的首批试点城市之后，“低碳”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、太阳能、地热能、核能等均属于新能源
    B、“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料
    C、
    甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
    D、减少化石能源的使用能减少CO2的排放量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A、H2O2的电子式：
    B、结构简式（CH3）2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇
    C、二氧化硅的分子式：SiO2
    D、质子数为8，中子数为10的氧原子：818O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （A 做）将100mL2.0mol/L的Na2SO4和300mL2.0mol/L的AI2（SO4）3的溶液混合，则混合溶液中SO42-的物质的量浓度约为（假设溶液的体积可以相加）（　　）
    A、6.0g/mol
    B、5.0g/mol
    C、10.0g/mol
    D、4.0g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下文：
    （Ⅰ）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小
    （Ⅱ）由主成分为Fe（CrO2）2的铬铁矿制红矾钾（K2Cr2O7）和铬酐（CrO3）的剩余废渣（称为铬渣），其成分为：SiO2 4%～30%，Al2O3 5%～10%；CaO 26%～44%，MgO约1%；Fe2O3 2%～11%，CrO3 0.6%～0.8%，K2Cr2O7约1%
    （Ⅲ）铬酐和红矾钾都易溶于水，这是造成铝污染的主要原因．它们都是强氧化剂，显酸性
    （Ⅳ）一些金属氢氧化物沉淀的pH参照右表所示
    物质开始沉淀完全沉淀
    Fe（OH）32.73.7
    Al（OH）33.74.7
    Cr（OH）34.65.6
    Zn（OH）26.08.0
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    回答下列问题：
    （1）分别写出下列氧化物的对应水化物的化学式：Cr2O3
     
    ；CrO3
     
    ．
    （2）将铬渣用水浸取，在浸出液中加入适量的绿矾加入续研的目的是
     
    ．
    （3）然后再向浸出液中加入烧碱，至pH=4.7，过滤，再调节至5.6过滤．两次生成的沉淀是（写化学式）：
     
    ；最后滤液中所含金属离子是
     
    ．
    （4）将从（3）得到的滤液内加入硫酸调节至溶液呈强酸性、过滤，蒸发浓缩，得到晶体此晶体中两种主要成分是
     
    ；欲将它们精制成镁盐，采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
    Ⅰ．以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO2所需的时间．
    序号反应
    温度/℃    		c（HCl）/
    mol?L-1    		V（HCl）
    /mL    		10g碳酸钙的形状t/min
    120210块状t1
    220210粉末t2
    320410粉末t3
    440210粉末t4
    （1）设计实验1和实验2的目的是研究
     
    对化学反应速率的影响．
    （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验
     
    和实验
     
    （填序号）作对比．
    （3）将实验2和实验3作对比，t2
     
    t3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol?L-1 KI溶液　②0.1mol?L-1 FeCl3溶液③0.1mol?L-1 FeCl2溶液④0.1mol?L-1 盐酸⑤0.1mol?L-1 KSCN溶液　⑥CCl4
    实验步骤：（1）取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    （2）充分反应后，将溶液分成三份
    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
    （4）另取一份，加试剂
     
    （填序号），现象
     
    ，说明此反应存在一定的限度．
    Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在200mL密闭容器中投入0.02molN2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．反应容器中最后剩余的物质有
     
    ，其中N2O4的物质的量为
     
    mol．

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