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【题目】五种短周期元素XYZMN,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是(

A. 非金属性:X>Z

B. 气态氢化物的稳定性:M<N

C. XY形成的化合物只可能含离子键

D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

【答案】C

【解析】

由于表中均是短周期元素,易知是第二周期和第三周期,故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素XYZMN分别为ONaAlSiCl

A.根据同周期非金属性从左往右越强,同主族非金属性从下往上越强,因而根据位置关系可知非金属性:O>S>Al,即X>ZA项正确;

B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强,同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强,因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性:HCl>SiH4,即M<NB项正确;

C.XY形成的化合物为Na2O2,除了离子键还含有非极性键,C项错误;

D. M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3,硅酸的酸性比碳酸还弱,D项正确。

故答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种短周期元素ABCD的性质或结构信息如下。

信息①:原子半径大小:A>B>C>D

信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:




是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分

无色,无味且易燃,21世纪的主要能源

弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题。

1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)

2B元素在周期表中的位置为

3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)

4)丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为

【答案】1)氢(2)第2周期ⅣA族(3Cl

4HClO+H2O+SO2H2SO4+HCl

【解析】试题分析:四种短周期元素ABCD,四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子,由信息,甲分子为V型结构,是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分,故甲为水,乙为正四面体结构,无色无味而易燃,是21世纪的主要能源,乙为甲烷,丙分子有3个不同的原子,至少还有CHO中的两种,且有强氧化性,可以用于消毒杀菌,丙应是HClO,再根据信息原子半径大小:ABCD可得,ACl元素、BC元素、CO元素、DH元素,据此答题.

解:四种短周期元素ABCD,四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子,由信息,甲分子为V型结构,是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分,故甲为水,乙为正四面体结构,无色无味而易燃,是21世纪的主要能源,乙为甲烷,丙分子有3个不同的原子,至少还有CHO中的两种,且有强氧化性,可以用于消毒杀菌,丙应是HClO,再根据信息原子半径大小:ABCD可得,ACl元素、BC元素、CO元素、DH元素,

1)根据上面的分析可知,甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素,

故答案为:氢;

2B为碳元素,在周期表中第二周期第IVA族,

故答案为:第二周期第IVA族;

3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素,

故答案为:Cl

4)丙为次氯酸,它的电子式为,次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

故答案为:HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

型】推断
束】
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【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

元素编号

元素性质或原子结构

R

基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子

S

单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性

T

基态原子3d轨道上有1个电子

X

   

(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素,原因是________________________________________________________

(2)S元素的化合价是否有正价?__________,原因是__________________________________,最外层电子排布式为________________________

(3)T元素的原子N能层上电子数为__________,其原子结构示意图为__________

(4)X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:____________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下,ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸,在生产、使用时可用其它气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。

(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为___________

(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO2存在于中性溶液中):

①取0.50L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式_____________

②已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00ml,判断达到滴定终点的方法是_________。该水样中ClO2的浓度是___mg/L。

(3)某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠(NaClO2)。

①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式为_______。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。

②装置B的作用是____________

③某同学认为上述装置并不完整,请画出需补充的装置图____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)常温下,用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是  

A. 所示溶液中:

B. 所示溶液中:

C. 所示溶液中:

D. 滴定过程中可能出现:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述正确的是

A. 图甲表示有无催化剂的反应,加催化剂可以改变反应的焓变

B. 图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBrNaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线,aCl

C. 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线,指示剂都可用酚酞

D. 图丁表示反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量平衡时N2的体积分数变化由图可知NO的转化率b>c>a

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求写出对应的式子:

(1)写出电子式:①N2____________HCN____________KF____________Na2O2 ____________Na2S____________ NH4Cl ________________

(2)写出结构式:①Br2 ____________ CO2____________ H2O2 ____________ CCl4 ____________

(3)用电子式表示形成过程:

MgCl2_____________________________________________________,②H2O_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3SiO2]为原料制备纳米铜等的工艺流程如下:

(1)“浸取时,工业上采用3 mol·L1H2SO4溶液在室温下浸取1 h。

Cu2(OH)2CO3被浸取的化学方程式为______________________________________

②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是________(填字母)。

a.将电镀污泥浆化处理 b.适当增大液、固质量比

c.浸取时间缩短一半 d.控制浸取终点pH>3

(2)“萃取时,两种金属离子萃取率与pH的关系如图甲所示。当pH>1.7时,pH越大金属离子萃取率越低,其中Fe3萃取率降低的原因是_____________________________________________________________

(3)“反萃取得到CuSO4溶液制备纳米铜粉时,Cu2的还原率随温度的变化如图乙所示。

①该反应的离子方程式为____________________________________________

②在20~75 ℃区间内,温度越高Cu2的还原率也越高,其原因是 ____________________

(4)在萃取后的水相中加入适量氨水,静置,再经_____________等操作可得到Fe2O3产品。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,的捕集利用技术成为研究的重点.完成下列填空:

1)目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原,所涉及的反应方程式为:

已知的体积分数随温度的升高而增加.若温度从升至,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化选填增大减小不变

平衡常数K

转化率

______

______

___________

_______

2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

abcdmnxy之间的关系式为 ________________________

3)已知碳酸:;草酸:

溶液的pH ____________ 溶液的选填大于”“小于等于等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是 _______________ 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ___________ 选填编号

4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象 ___________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝,已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去

②装置I中充满黄绿色气体后,再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管

③装置II是收集装置,用于收集氯化铝

④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙,二者的作用相同

⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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