【题目】五种短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是( )
A. 非金属性:X>Z
B. 气态氢化物的稳定性:M<N
C. X和Y形成的化合物只可能含离子键
D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
【答案】C
【解析】
由于表中均是短周期元素,易知是第二周期和第三周期,故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。
A.根据同周期非金属性从左往右越强,同主族非金属性从下往上越强,因而根据位置关系可知非金属性:O>S>Al,即X>Z,A项正确;
B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强,同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强,因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性:HCl>SiH4,即M<N,B项正确;
C.X和Y形成的化合物为Na2O2,除了离子键还含有非极性键,C项错误;
D. M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3,硅酸的酸性比碳酸还弱,D项正确。
故答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①:原子半径大小:A>B>C>D
信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分 | 无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源 | 弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌 |
请根据上述信息回答下列问题。
(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。
(2)B元素在周期表中的位置为 。
(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。
(4)丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为 。
【答案】(1)氢(2)第2周期ⅣA族(3)Cl
(4)HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl
【解析】试题分析:四种短周期元素A、B、C、D,四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子,由信息②,甲分子为V型结构,是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分,故甲为水,乙为正四面体结构,无色无味而易燃,是21世纪的主要能源,乙为甲烷,丙分子有3个不同的原子,至少还有C、H、O中的两种,且有强氧化性,可以用于消毒杀菌,丙应是HClO,再根据信息①原子半径大小:A>B>C>D可得,A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素,据此答题.
解:四种短周期元素A、B、C、D,四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子,由信息②,甲分子为V型结构,是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分,故甲为水,乙为正四面体结构,无色无味而易燃,是21世纪的主要能源,乙为甲烷,丙分子有3个不同的原子,至少还有C、H、O中的两种,且有强氧化性,可以用于消毒杀菌,丙应是HClO,再根据信息①原子半径大小:A>B>C>D可得,A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素,
(1)根据上面的分析可知,甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素,
故答案为:氢;
(2)B为碳元素,在周期表中第二周期第IVA族,
故答案为:第二周期第IVA族;
(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素,
故答案为:Cl;
(4)丙为次氯酸,它的电子式为,次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl,
故答案为:;HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl.
【题型】推断题
【结束】
19
【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
R | 基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子 |
S | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
T | 基态原子3d轨道上有1个电子 |
X |
|
(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素,原因是________________________________________________________。
(2)S元素的化合价是否有正价?__________,原因是__________________________________,最外层电子排布式为________________________。
(3)T元素的原子N能层上电子数为__________,其原子结构示意图为__________。
(4)X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:____________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下,ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸,在生产、使用时可用其它气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为___________。
(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO2-存在于中性溶液中):
①取0.50L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式_____________。
②已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00ml,判断达到滴定终点的方法是_________。该水样中ClO2的浓度是___mg/L。
(3)某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠(NaClO2)。
①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式为_______。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。
②装置B的作用是____________。
③某同学认为上述装置并不完整,请画出需补充的装置图____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(题文)常温下,用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是
A. 点所示溶液中:
B. 点所示溶液中:
C. 点所示溶液中:
D. 滴定过程中可能出现:
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列图示与对应的叙述正确的是
A. 图甲表示有无催化剂的反应,加催化剂可以改变反应的焓变
B. 图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线,a为Cl-
C. 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线,指示剂都可用酚酞
D. 图丁表示反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化,由图可知NO的转化率b>c>a
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求写出对应的式子:
(1)写出电子式:①N2____________②HCN____________③KF____________④Na2O2 ____________⑤Na2S____________ ⑥NH4Cl ________________ 。
(2)写出结构式:①Br2 ____________ ②CO2____________ ③H2O2 ____________ ④CCl4 ____________
(3)用电子式表示形成过程:
①MgCl2_____________________________________________________,②H2O_____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如下:
(1)“浸取”时,工业上采用3 mol·L-1H2SO4溶液在室温下浸取1 h。
①Cu2(OH)2CO3被浸取的化学方程式为______________________________________;
②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是________(填字母)。
a.将电镀污泥浆化处理 b.适当增大液、固质量比
c.浸取时间缩短一半 d.控制浸取终点pH>3
(2)“萃取”时,两种金属离子萃取率与pH的关系如图甲所示。当pH>1.7时,pH越大金属离子萃取率越低,其中Fe3+萃取率降低的原因是_____________________________________________________________。
(3)“反萃取”得到CuSO4溶液制备纳米铜粉时,Cu2+的还原率随温度的变化如图乙所示。
①该反应的离子方程式为____________________________________________;
②在20~75 ℃区间内,温度越高Cu2+的还原率也越高,其原因是 ____________________。
(4)在萃取后的“水相”中加入适量氨水,静置,再经_____________等操作可得到Fe2O3产品。
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【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,的捕集利用技术成为研究的重点.完成下列填空:
(1)目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原,所涉及的反应方程式为:
已知的体积分数随温度的升高而增加.若温度从升至,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化选填“增大”、“减小”或“不变”
平衡常数K | 转化率 | ||
______ | ______ | ___________ | _______ |
(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ________________________ .
(3)已知碳酸:,,;草酸:,,。
则溶液的pH ____________ 溶液的选填“大于”“小于”或“等于”等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是 _______________ 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ___________ 选填编号
(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象 ___________________________________________________ .
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【题目】某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝,已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是
①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去
②装置I中充满黄绿色气体后,再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管
③装置II是收集装置,用于收集氯化铝
④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙,二者的作用相同
⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全
A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤
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