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    在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

    时间(s)

    n(mol)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(NO2)

    0.00

    0.48

    b

    1.04

    1.2

    1.2

    n(N2O4)

    0.80

    a

    0.40

    c

    d

    e

    则下列说法正确的是( )

    A．该反应的方程式为2NO2N2O4

    B．80s前该反应一定没有达到平衡状态

    C．a的取值为0.56

    D．20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol•L-1•S-1

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    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：

    、 _。

    （2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有 __。（写出两个）

    （3）“碱溶”的目的是_ ___。

    物质X的电子式为_ 。该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是： 。

    （4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为： ___ 。

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    A．a点 B．b点

    C．c点 D．d点

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    取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1 的稀氨水滴定得右图。下列说法正确的是

    A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

    B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

    C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

    D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪

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    B． 当转移的电子数为3.01×1023时，参与反应的Pb的质量为103.5 g

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