Question

某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因是

 

．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是

 

．
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）/℃	温差（t2-t1）/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），则写出该反应的热化学方程式

 

△H值保留到小数点后1位）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的△H

 

（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是

 

．
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热△H会

 

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验设计题

分析：（1）用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全；以盐酸的量为准进行准确计算中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2））温差（t₂-t₁）应取三次实验的平均值6.7℃来计算中和热，根据中和热的概念写出该中和反应的热化学方程式；
（3）用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小；
（4）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小．

解答： 解：（1）用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算；
中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；
故答案为：保证盐酸完全被中和；保温隔热，防止热量散失；
（2）表中三次测量数据都是有效的，三次温差的平均值为：

6.6℃+6.7℃+6.8℃

3

=6.7℃，
△H=-

cm△t

n(H2O)

=-

4.18×10-3KJ/(g?℃)×(50+50)mL×1.00g/mL×6.7℃

0.05L×1.0mol/L

=-56.0kJ/mol，热化学方程式为H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-56.0 kJ/mol；
故答案为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-56.0kJ/mol；
（3）用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，因为放热反应△H为负值，而中和热为正值，所以测得的△H偏大，中和热偏小；
故答案为：偏大；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以测得的△H偏大，中和热偏小；
（4）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故答案为：偏小．

点评：本题考查了中和热的测定，题目难度中等，注意掌握中和热的测定方法，明确中和热测定中必须尽量减少热量的散失，无论使测定数据更准确，还需要保证酸碱中有一种物质过量．