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【题目】为研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应,甲与乙做了如下实验:将Cu片放入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液变为蓝绿色,由此甲得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+氧化了Cu。而乙认为,Fe(NO3)3溶液显酸性,此酸性条件下,NO3-也能氧化Cu

1)甲为证明自己的观点,设计如下实验:

步骤

操作

现象

取蓝绿色溶液,向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液

……

①请用离子方程式解释,Fe(NO3)3溶液显酸性的原因__________

②证明甲观点正确的现象是__________Fe3+Cu反应的离子方程式为__________

2)乙证明自己的观点,设计如下实验:

步骤

操作

现象

pH试纸测定1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH=1

1.0mol/LFe(NO3)3溶液替换为某种溶液(或混合溶液),加入Cu

……

①下列溶液中,可以用于替换上述Fe(NO3)3溶液的是__________(填序号)

a0.1mol/LHNO3溶液

b0.1mol/LFeCl3溶液

c6.0mol/LNaNO30.2mol/L盐酸等体积混合后的溶液

②测定溶液pH值的操作是__________

③乙查阅资料:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生。证明乙观点正确的现象是__________

3)研究发现,甲和乙的观点都正确。丙得出结论:将Cu片放入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,Fe3+NO3-均氧化的Cu。你是否同意丙的结论,理由是__________

4)为进一步研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应,甲与乙查阅资料:

水解反应

平衡常数(K

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

7.9×10-4

Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

3.2×10-10

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

3.2×10-7

甲与乙再次将Cu片放入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,并监测实验过程中溶液pH值的变化。他们发现Cu片逐渐溶解,溶液变为蓝绿色,且pH值略有上升。由此可以得出结论:__________

【答案】 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 产生特征蓝色沉淀 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ c 用洁净的玻璃棒蘸取1.0mol/LFe(NO3)3溶液,点在pH试纸上,并与标准比色卡比对 Cu溶解)溶液变为蓝色 不同意甲同学检验出了Fe2+,可确定Fe3+一定氧化了Cu;乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Cu,但在硝酸铁溶液氧化Cu时,由于没有检验NO3-的还原产物,因此不能确定NO3-是否氧化了Cu Fe(NO3)3溶液中的Fe3+氧化了Cu

【解析】(1)Fe3+的水解,使Fe(NO3)3溶液显酸性,发生水解反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

②取蓝绿色溶液,向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生特征蓝色沉淀,说明溶液里有Fe2+,即Cu还原Fe3+生成Fe2+,发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

(2)①乙同学观点是在酸性条件下CuNO3-反应,实验中c(NO3-)=3mol/L,则可用6.0molL-1NaNO30.2molL-1盐酸等体积混合的溶液代替,而0.1mol/LHNO3溶液中NO3-浓度不够,0.1mol/LFeCl3溶液中无NO3-,故答案为c

②用pH试纸测定溶液pH值的操作是用洁净的玻璃棒蘸取1.0mol/LFe(NO3)3溶液,点在pH试纸上,并与标准比色卡比对;

③依据乙的观念应该会观察到Cu溶解,溶液变为蓝色;

(3)甲同学检验出了Fe2+,可确定Fe3+一定氧化了Cu;乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Cu,但在硝酸铁溶液氧化Cu时,由于没有检验NO3-的还原产物,不能确定NO3-是否氧化了Cu故不同意丙的结论

(4)由图表可知Fe3+的水解能力明显强于Fe2+Cu2+Cu片放入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,Cu片逐渐溶解,溶液变为蓝绿色,且pH值略有上升,说明Fe3+氧化Cu,变为Cu2+Fe2+,水解能力下降,导致实验过程中溶液pH略有上升,即 Fe(NO3)3溶液中的Fe3+氧化了Cu,而不是NO3-在酸性条件下氧化了Cu

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A


NaOH

NaHCO3

Na2CO3

CO2

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

C

Fe

Fe(NO3)3

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C

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