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    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．用惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓

    分析 A．碳酸镁在离子反应中保留化学式；
    B．漏写氧化剂水；
    C．二者不反应；
    D．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气．

    解答 解：A．往碳酸镁中滴加稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，故A错误；
    B．浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．二者不反应，不能写离子反应，故C错误；
    D．用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体．
    （1）该过程的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是BC．

    （3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．
    试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．
    步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入过量的Ba（NO3）2溶液
    振荡，观察；    		现象：溶液中产生大量白色沉淀；

    结论：试样中含有Na2CO3．
    步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入适量的NaOH溶液，
    振荡，观察；
    现象：有少量白色沉淀生成；
    结论：样品中含有NaHCO3．
    步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸
    再加入少许AgNO3溶液振荡，观察．
    现象：有少量白色沉淀生成；
    结论：试样中含有NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，其合成路线如图：

    请回答下列问题：
    （1）A的名称为2-氯苯甲醛，C中含有的官能团有（写名称）羧基、氨基、氯原子，
    （2）C→D 的反应类型是取代（或酯化）反应，X 的结构简式为，
    （3）B中处在同一平面上的原子最多有14个；
    （4）若两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，则该反应的化学方程式是；
    （5）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：、、
    a．为芳香族化合物且分子结构中含一个硝基（-NO2）
    b．核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比为  1：1：1：1
    （6）已知：
    写出由乙烯为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一．
    Ⅰ．已知绿原酸X的结构简式为
    （1）X中含氧原子的官能团的名称为羧基、酯基、酚羟基、醇羟基．
    （2）下列叙述正确的是②③⑤．
    ①X的分子式为C16O20O9
    ②1molX最多能与4mol H2发生加成反应
    ③X能与碳酸氢钠溶液反应，且能使酸性高锰酸钾褪色
    ④1molX最多能与5mol NaOH反应
    ⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2
    Ⅱ．绿原酸在一定条件下可合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：

    已知：R-CH═CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
    （1）D是一种芳香族化合物，D的结构简式为；
    （2）A→C的反应类型是取代反应；
    （3）由B生成E的化学方程式为；
    （4）F与E互为同分异构体，且F同时满足下列条件：
    ①遇氯化铁溶液显紫色
    ②能发生银镜反应
    ③核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1，则F的结构共有3种（不考虑立体异构），结构简式为任意一种（任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某研究性学习小组用如图1装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

    （1）气密性检验的操作过程是将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填写编号）；
    a．取下小试管                       b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下              d．以上都可以
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+；关于M中铁元素价态的判断正确的是d（填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁    b．一定有+3价、+2价和0价铁
    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁    d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
    （4）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取ag M样品进行定量测定，实验装置（如图2）和步骤如下：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧
    b．①③⑤④②⑦⑥⑧
    c．①⑤③④②⑥⑦⑧
    d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
    B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
    C．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
    D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径：W＞X
    B．对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
    C．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键
    D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl．利用反应4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．
    完成下列填空：
    （1）上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为Cl＞O＞H．
    与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子排布式为1s22s22p5．
    （2）判断氯、溴非金属性强弱的依据是bc（选填序号）．
    a．熔点：Cl2＜Br2  b．氧化性：Cl2＞Br2c．热稳定性：HCl＞HBr   d．酸性：HCl＜HBr
    （3）上述反应若在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是b（选填序号）．
    a．2ν（HCl）正=ν（Cl2）逆                 b．体系压强不再改变
    c．混合气体密度不变                d．$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）•c（{O}_{2}）}$=K
    （4）若反应容器容积为2L，4molHCl与1molO2混合气体反应至8min时，测得容器内气体压强减小了10%，则用HCl表示的该反应的化学反应速率为0.125mol/（L．min）．

    （5）图是在4种不同投料比下，温度对HCl平衡转化率影响的曲线．（$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$）=1，2，4，6）
    ①曲线a对应的投料比$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=6：1．
    ②不改变投料比，使曲线b达到曲线d相同的HCl平衡转化率，可采取的措施有降低温度；增大压强．
    ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）
    A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
    B．氨气可做制冷剂
    C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
    D．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用相同

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