Question

18．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素．其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A₂常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC₂和EC₃两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：
（1）D离子结构示意图，B在元素周期表的位置第二周期IVA族；
（2）A与C形成含18个电子的化合物的电子式是；
（3）C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为1：2，含有的化学键类型为离子键、共价键．
（4）C、D、E的常见离子的离子半径由大到小的顺序S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（5）B、E两元素得电子能力B＜E（填“＜”或“＞”），试写出证明该结论的一个化学方程式H₂SO₄+2Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（6）工业上常用氨水吸收尾气中的EC₂，离子方程式为SO₂+2NH₃﹒H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O或SO₂+NH₃﹒H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零且A₂常温下为气态，则A为氢元素；B与其他元素形成化合物种类最多，则B为碳元素；C与E可形成EC₂和EC₃两种物质，则C为O元素、E为S元素；D是短周期最活泼的金属元素，则D为Na，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零且A₂常温下为气态，则A为氢元素；B与其他元素形成化合物种类最多，则B为碳元素；C与E可形成EC₂和EC₃两种物质，则C为O元素、E为S元素；D是短周期最活泼的金属元素，则D为Na．
（1）D离子为Na⁺，离子结构示意图为，B为碳元素，在元素周期表的位置：第二周期IVA族，故答案为：；第二周期IVA族；
（2）A与C形成含18个电子的化合物为H₂O₂，电子式是，故答案为：；
（3）C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色为Na₂O₂，其阴阳离子个数比为1：2，含有的化学键类型为：离子键、共价键，故答案为：1：2；离子键、共价键；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（5）非金属性C＜S，故两元素得电子能力C＜S，证明该结论的一个化学方程式：H₂SO₄+2Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案为：＜；H₂SO₄+2Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（6）工业上常用氨水吸收尾气中的SO₂，离子方程式为：SO₂+2NH₃﹒H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O 或SO₂+NH₃﹒H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，
故答案为：SO₂+2NH₃﹒H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O 或SO₂+NH₃﹒H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-．

点评 本题考查结构性质位置关系运用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．