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    精英家教网已知在温度低于570℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用图示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
    甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
    实验
    编号    		 实验操作 实验现象
    ① 　取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热 　黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
    ② 　向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 　溶液没有出现血红色
    根据上述实验，下列说法不正确的是（　　）
    A、试管内的固体一定含有铁粉
    B、试管内的固体一定不含有Fe3O4
    C、不能确定试管内的固体一定含有FeO
    D、可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4
    分析：由①中实验可知，黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生，铁粉剩余，与酸反应生成氢气，结合②中实验可知，没有红色，则一定不含铁离子，只含亚铁离子，即黑色固体一定含FeO，不含Fe3O4，以此来解答．
    解答：解：A．由实验①可知生成气体，则发生Fe与盐酸反应生成氢气，试管内的固体一定含有铁粉，故A正确；
    B．由②中实验可知，加KSCN溶液没有变红，则不含铁离子，所以试管内的固体一定不含有Fe3O4，故B正确；
    C．由实验①②可知，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，故C错误；
    D．FeO中含氧的质量少于Fe3O4中含氧质量，则可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查物质的鉴别和检验方案的设计，为高频考点，把握实验中现象与发生的化学反应为解答的关键，注意铁离子检验方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图：
    （1）铁在元素周期表中位于
    四
    四
    周期
    Ⅷ
    Ⅷ
    族．
    （2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：
    cdb
    cdb
    （选用右图中的a、b、c、d填空）．
    （3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是
    acd
    acd
    ．
    （a）其它条件不变，增加高炉的高度
    （b）调节还原时的炉温
    （c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
    （d）将生成的铁水及时移出
    （4）已知下列反应数值：
    反应序号 化学反应 反应热
    ① Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） △H1=-26.7kJ?mol-1
    ② 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-50.8kJ?mol-1
    ③ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） △H3=-36.5kJ?mol-1
    ④ FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H4
    反应④△H4=
    7.3
    7.3
    kJ?mol-1．
    （5）1100℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常数K=0.4．今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO（已折合为标准状况），将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：
    57.1
    57.1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三上学期期末模拟化学试卷 题型：填空题

    钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：

    （1）铁在元素周期表中位于          周期     族

    （2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：                 （选用右图中的a、b、c、d填空）

    （3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是             。

    （a）其它条件不变，增加高炉的高度

    （b）调节还原时的炉温

    （c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例

    （d）将生成的铁水及时移出

    （4）已知下列反应数值：

    反应序号

    化学反应

    反应热

    ①

    Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)

    △H1= -26.7kJ·mol-1

    ②

    3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

    △H2= -50.8kJ·mol-1

    ③

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g)

    △H3= -36.5kJ·mol-1

    ④

    FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)        

    △H4

    反应④△H4=                           kJ·mol-1。

    （5）1100℃时， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江苏省高二上学期开学考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：

    （1）铁在元素周期表中位于       周期         族

    （2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：            （选用右图中的a、b、c、d填空）

    （3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是              。

    （a）其它条件不变，增加高炉的高度  

    （b）调节还原时的炉温

    （c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例  

    （d）将生成的铁水及时移出

    （4）已知下列反应数值：

    反应序号

    化学反应

    反应热

    ①

    Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)

    △H1= -26.7kJ·mol-1

    ②

    3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

    △H2= -50.8kJ·mol-1[来源:学.科.网]

    ③

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g)[来源:学+科+网]

    △H3= -36.5kJ·mol-1

    ④

    FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)     

    △H4

    反应④△H4=                 kJ·mol-1。

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

    已知在温度低于570℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570℃时，生成Fe3O4.老师用如图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
    甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验
    根据上述实验，下列说法不正确的是
    [     ]
    A．试管内的固体一定含有铁粉
    B．试管内的固体一定不含有Fe3O4
    C．不能确定试管内的固体是否含有FeO
    D．可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4

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