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    TiO2在光照下可使水分解：2H2O
     TiO2 
    .
    光
    2H2↑+O2↑，该过程类似植物光合作用．如所示图，是光照下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述不正确的是（　　）
    A、该装置可以将光能转化为电能，同时电能转化为化学能
    B、铂电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
    C、该装置工作时，电流由TiO2电极流向铂电极
    D、该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变小
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、根据发生的反应及能量转化分析；
    B、根据装置示意图可知铂电极上为氢离子得电子生成氢气；
    C、氢氧根离子在TiO2电极上失电子，根据电子流向判断，电流流向；
    D、TiO2电极附近为氢氧根离子反应．
    解答： 解：A、在光照下TiO2分解水，同时提供电能，所以该装置可以将光能转化为电能，同时电能转化为化学能，故A正确；
    B、根据装置示意图可知铂电极上有氢气生成，则铂电极上为氢离子得电子生成氢气，所以铂电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑，故B正确；
    C、氢氧根离子在TiO2电极上失电子，则电子从TiO2电极流向铂电极，所以电流铂电极流向TiO2电极，故C错误；
    D、TiO2电极附近为为水中氢氧根离子失电子生成氢氧，同时生成氢离子，则TiO2电极附近溶液的pH变小，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理的应用，注意根据两极发生的反应判断正负极及电子流向，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010．请回答下列问题：

    ①HA是
     
    （填“强电解质”或“弱电解质”）；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母）．
    A．
    c(H+)
    c(HA)
    　   B．
    c(HA)
    A-
       C．c（H+）与c（OH-）的乘积  　D．c（OH-）
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
     

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
     
    （用序号连接）
    （3）若1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1，单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，则由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
     

    （4）对于2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则下列说法正确的是
     
    ．
    ①A、C两点的反应速率：A＞C
    ②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    ③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
    ④由状态B到状态A，可以用加热方法
    （5）下图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是
     
    ．
    ②当线路中有0.2mol电子通过时，阴极增重
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从①渗析、②聚沉、③丁达尔效应 ④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳、中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：
    （1）用半透膜把制取的Fe（OH）3胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做
     
    ．
    （2）在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为
     
    ．
    （3）在Fe（OH）3胶体中加入（NH4）2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做
     
    ．
    （4）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染．这种做法应用的主要原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝．
    （1）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能．硫酸厂产生余热的主要设备有
     

    （2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是
     
    （写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途
     

     （3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理．
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②这样处理的优点是
     
    ．
    （4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电．干熄1t焦炭可产生500kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤．举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器
     
    、
     
    ．
    （5）如图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作可以达到实验目的是
     
    ．
    A．只用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯
    B．将蔗糖溶于水，加热后再加入少量新制的Cu（OH）2就可检验蔗糖的水解产物
    C．用玻棒取少许油脂的皂化反应液，滴于装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂皂化完全．
    D．溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，因此可用乙醇萃取溴水中的溴
    E．用NaOH就可除去乙酸乙酯中的少量乙酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年，“安全”是人们关注的热点，以下做法能合理有效提高“食品安全”的是（　　）
    A、食品加工，禁止使用化学添加剂
    B、食品包装，用聚乳酸材料替代聚乙烯
    C、蔬菜种植，禁止使用化肥和农药
    D、饮水处理，用高铁酸钾替代氯气和明矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质．下列说法错误的是（　　）
    A、步骤（1）需要过滤装置
    B、步骤（3）需要用到蒸发皿
    C、步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的
    D、活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学式为C5H10O2的物质中，能与Na2CO3反应的放出气体的物质的结构共有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
    B、X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物
    C、化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
    D、用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

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