Question

下列各组微粒中，都互为等电子体的是（　　）

	A．	CO、NO、NaH、N2	B．	SO2、NO2+、N3﹣、OCN﹣
	C．	CO32﹣、NO3﹣、BCl3	D．	SiF4、SiO44﹣、SO32﹣、PO43﹣

Answer 1

考点：

“等电子原理”的应用．

分析：

原子个数相等、价电子数相等的微粒称为等电子体，原子或化合物中，电子数=质子数，阳离子中电子数=质子数﹣电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数，据此分析解答．

解答：

解：A．CO、N₂中电子数是14，NO中电子数是15，NaH中电子数是12，所以这几种微粒不是等电子体，故A错误；

B．SO₂中价电子数是24、NO₂⁺中价电子数是16、N₃^﹣中价电子数是16、OCN^﹣中价电子数是16，所以NO₂⁺、N₃^﹣、OCN^﹣属于等电子体，故B错误；

C．CO₃^2﹣中价电子数是24、NO₃^﹣中价电子数是24、BCl₃中价电子数是24，且含有原子个数相等，所以属于等电子体，故C正确；

D．SiF₄中价电子数是32、SiO₄^4﹣中价电子数是32、SO₃^2﹣中价电子数是24、PO₄^3﹣中价电子数是32，且SiF₄、SiO₄^4﹣、PO₄^3﹣中原子个数相等，所以属于等电子体，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查等电子体的判断，侧重考查对概念的理解，明确原子结构是解本题关键，会计算价电子数，题目难度不大．