Question

海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

（1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为______．氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为______．
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：______；过滤时：______；蒸发时：______．

Answer 1

（1）石灰乳和卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+CaCl₂，离子方程式为：Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+Ca²⁺，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，离子方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
故答案为：Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+Ca²⁺；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒：溶解时使用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解；过滤时玻璃棒引流，溶液沿玻棒流下，防止溶液外洒；蒸发时使用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
故答案为：搅拌，加速粗盐的溶解；引流，溶液沿玻棒流下；搅拌，使溶液均匀受热；