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    【题目】根据信息写方程式：

    （1）Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________________。

    （2）过氧化钠可用于实验室制O2，其化学方程式为__________________________________。

    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为______________________________。

    （4）Fe的一种含氧酸根FeO42-- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________________________。

    （5）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：______________________________________。

    【答案】Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO42-4FeO42-＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O

    【解析】

    （1）Pb3O4与浓盐酸反应生成氯化铅和水、氯气，化学方程式：Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；

    (2)过氧化钠可用于实验室制O2时过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ↑；

    (3)用一定浓度的I2溶液进行滴定硫转化成的H2SO3，碘将亚硫酸氧化为硫酸同时生成氢碘酸，滴定反应的离子方程式为I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SO42-；

    (4)Fe的一种含氧酸根FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色说明生成Fe3＋，并有无色气体氧气产生。该反应的离子方程式是4FeO42-＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O；

    (5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后，再加入H2O2。加入H2O2氧化时硫酸亚铁被氧化为硫酸铁同时生成水，发生反应的化学方程式：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O。

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