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    “群众利益无小事，食品安全是大事”．下列做法不会损害人体健康的是（　　）
    A、用干冰保藏易变质的食品
    B、用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品
    C、用甲醛浸泡易腐烂的食品
    D、用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
    考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：
    分析：A．干冰的主要成份是固态的二氧化碳；
    B．硫磺有漂白作用，但也会对食品造成污染；
    C．甲醛可破坏蛋白质的结构性质而使蛋白质变性；
    D．亚硝酸盐有毒．
    解答： 解：A．干冰的主要成份是固态二氧化碳，汽化过程会吸收大量的热，而使周围环境降低，故A正确； 
    B．硫磺在熏蒸过程中会与氧结合，产生二氧化硫，而二氧化硫是有毒性气体，故B错误；
    C．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误；
    D．亚硝酸钠有毒，不能食用，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，难度不大，注意区分食品添加剂和非食品添加剂．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①②③三瓶体积相等，浓度都是1mol?L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（　　）
    A、①=③＞②
    B、③＞②＞①
    C、③=②＞①
    D、①=②=③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建厦门质检）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
    ①菠菜是否含有丰富的铁？
    ②菠菜是否含有草酸类物质？
    ③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？
    该组同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．
    他们设计的实验步骤如下：
    Ⅰ．

    Ⅱ．取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．
    Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．
    请回答以下问题：
    （1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要
     
    ，操作②的名称是
     
    ．
    （2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是
     
    ．
    （3）菠菜中的Fe是+2价还是+3价？
     
    ．
    （4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有C
    O
    2-
    3
    ，故需加入试剂X排除C
    O
    2-
    3
    的干扰．则X是
     
    （写化学式），加入试剂X后观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（　　）
    A、容量瓶中含有少量蒸馏水
    B、将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
    C、定容时观察液面俯视
    D、定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固态易爆物质（NxHyClzOw）的相对分子质量为117.5．已知18.8g该物质发生自身爆炸，分解产物为4.32gH2O、0.16molHCl、4.48L O2和若干克氮气（体积为标准状况下测定）．试回答：
    （1）生成氮气的质量；
    （2）已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式；
    （3）若0.4mol的该铵盐分解，计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），则下列判断正确的是（　　）
    A、c（H+）＞c（OH-）
    B、c（HCN）＞c（CN-）
    C、c（HCN）＞c（CN-）=0.2 mol?L-1
    D、c（CN-）＞c（OH-）=0.1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛（HCHO）含量不得超过0.08mg?m-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
    【测定原理】KMnO4（ H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛．离子方程式是：4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
    【测定装置】部分装置如图所示：

    【测定步骤】
    （1）配制1.000×10-4mol/L的KMnO4溶液：第一步：用分析天平称取KMnO4固体1.5800g，配成0.01mol/LKMnO4溶液，除了天平、药匙外，需要的玻璃仪器是：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    第二步：用移液管量取上述已配制的溶液
     
    mL，再用上述用到的仪器配制1.000×10-4mol/L的KMnO4溶液．
    （2）测定浓度
    ①用移液管量取8.00mL 1.000×10-4mol?L-1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用．
    ②打开
     
    ，关闭
     
    （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气．关闭
     
    ，打开
     
    （填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．重复②的操作重复到第5次注射器推至一半时KMnO4溶液刚好褪色（MnO4-→Mn2+）．
    【交流讨论】
    （1）计算该居室内空气中甲醛的浓度
     
    mg?m-3（1m3=103L，1g=103mg），该居室的甲醛
     
    （填是或否）超标．
    （2）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，探究其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取实验均无错误），分析认为，可能的原因是注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多等．
    （3）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验装置应加以改进：有同学提议，可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图），有利于提高实验的准确度，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫酸镁固体和木炭在隔绝空气的情况下高温煅烧，可以发生如下以下反应：
    2MgSO4+C
     800℃ 
    .
     
    2MgO+2SO2↑+CO2↑、MgSO4+3C
     800℃ 
    .
     
    MgO+S↑+3CO↑．
    某同学利用如图装置对煅烧产生的混合气体进行成分检验、分步吸收或收集．请回答有关问题：
    （1）高温时，MgSO4与木炭反应还可以同时生成SO2、CO两种还原性气体，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中各元素价态最高为+4，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）B、C两装置的作用分别是检验、吸收某一种气体，则B中盛放的溶液可以是
     
    ，C 中盛放的溶液可以是
     
    （均填序号）．
    a．NaOH 溶液  b．Na2CO3 溶液   c．稀硝酸   d．Na2SO3 溶液  e．品红试液
    （4）D中盛放澄清石灰水，能否根据“有白色沉淀生成”来判断混合气体中一定含有CO2？你的结论及其理由是
     
    ．
    （5）E中盛放NaOH溶液，以保证F中收集到较纯净的CO（不计水的挥发）．F中两种玻璃容器的名称分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3．如图1为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：

    （1）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡有：
     
    （用方程式表示）
    （2）在pH=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为
     
    ．
    （3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈
     
    、二级电离平衡常数的表达式Ka2=
     

    （4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol?L-1．c（CO32-）=0.075mol?L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol?L-1 Na2CO3 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生
     

    （5）请在图2中画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化的关系图（用虚线表示Li+，实线表示CO32-）．
     
    ．

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