【题目】下列说法不正确的是 ( )
A.羊毛、蚕丝、棉、麻都属于天然纤维
B.油酯在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
C.天然植物油没有恒定的熔沸点,常温下难溶于水
D.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液发生化学反应而褪色
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
(1)上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_____________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写)。
A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。
(2)若步骤⑤采用裂化汽油提取碘,后果是__________________________。
(3)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,如能与大多数金属反应生成金属卤化物,跟水反应的方程式为:IBr+H2O==HBr+HIO等,下列有关IBr的叙述中错误的是(____)。
A.固体溴化碘熔沸点较高
B.在许多反应中,溴化碘是强氧化剂
C.跟卤素单质相似,跟水反应时,溴化碘既是氧化剂,又是还原剂
D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
(4)为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐,其中的碘以碘酸钾(KIO3)存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐,下列说法正确的是(____)。
A.碘易溶于有机溶剂,可用酒精萃取碘水中的I2
B.检验加碘盐原理:IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—
C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳,振荡,静置,下层呈紫色,说明原溶液中有I—
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下CO的转化率为( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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【题目】用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是( )
A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJ·mol-1
C. 反应①②转移的电子数相同
D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫磺在空气中燃烧生成气体甲;将甲溶于水得溶液乙;向乙溶液中滴加溴水时溴水褪色,乙变为丙;在丙中加入硫化钠又生成气体丁;把丁通入乙得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素,它们依次应是
A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3D. SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4,下图是有关二氧化硫性质的实验装置图,试回答下列问题:
(1)A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是_________、________、_________、_________。
(2)二氧化硫具有:(1)漂白性 (2)酸性氧化物的性质 (3)还原性 (4)氧化性。在上图几个装置中对应表现出的性质是(填序号)A中_____B中____C中______D中______。
(3)实验完毕后,取少量D中溶液于试管中,加入BaCl2溶液和稀盐酸,现象是_______________。
(4)E中发生反应的化学方程式为_____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体
B. C2H4 与C3H6一定互为同系物
C. 属于烃的衍生物
D. 羟基的电子式为 ,1 mol —OH 含有7 mol 电子
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【题目】在四个不同的密闭容器中,采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是
A. v(N2)=0.2mol/(Lmin)B. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)
C. v(H2)=0.1mol/(Lmin)D. v(H2)=0.3mol/(Lmin)
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