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    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、0.1mol Na2O2与足量水完全反应时，转移电子数目为0.1NA
    B、12g金刚石含有的共价键数为2NA
    C、0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积（标况）约为2.24L
    D、标况下，22.4L CH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．过氧化钠中氧元素为-1价，根据过氧化钠与水反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；
    B．金刚石中C原子与其它4个C形成4个碳碳键，根据均摊法计算出12g金刚石中含有的共价键数目；
    C．0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，根据电子守恒计算出生成二氧化硫的物质的量及标况下体积；
    D．标况下二氯甲烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氯甲烷的物质的量．
    解答： 解：A．0.1mol过氧化钠与足量水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数目为0.1NA，故A错误；
    B．12g金刚石中含有1molC，1molC与其它4molC形成4mol碳碳键，形成的共价键的物质的量为：4mol×
    1
    2
    =2mol，含有的共价键数为2NA，故B正确；
    C．生成1mol二氧化硫需要得到2mol电子，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，完全反应可以生成0.1mol二氧化硫，在标况下0.1mol二氧化硫的体积约为2.24L，故C正确；
    D．标准状况下，二氯甲烷的状态不是气体，题中条件无法计算混合物的物质的量，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为难点，注意掌握均摊法的应用，选项D为易错点，注意二氯甲烷在标况下不是气体．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．
    回答下列问题：
    X
    Y Z
    （1）Y元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：
     
    ．
    （3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．该盐溶液的pH
     
    7，（填“＜”、”=”或“＞”）其原因为（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体．该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol Na生成Na202时，失去的电子数为O.2NA
    B、NA个N2与NA个H2的质量比等于14：1
    C、常温常压下，11.2L CO2中所占的分子数为0.5NA
    D、4g NaOH溶解于500mL水中．所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
    B、1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
    C、1 L 1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA
    D、将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    B、
    如图所示装置，制备并收集少量NO2气体
    C、
    如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
    D、
    如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气与水反应Cl2+H20═2H++Cl-+ClO-
    B、将铝粉投入氧氧化钠离溶液中：2Al+20H-═2AlO2-+H2↑
    C、金属钠与水反应：2Na+2H20═2Na++20H-+H2↑
    D、氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++4NH3?H2O═Al02-+4NH4++2H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、铁和稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O
    D、在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体：CO2+OH-═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.1NA个乙炔分子完全燃烧需要的O2的体积约为11.2L
    B、标准状况下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0.5NA
    C、15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA
    D、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为
     
    ．再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡，静置后溶液将出现
     
    现象，然后分液．从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是
     
    ；向另一份溶液中加入浓溴水，发生反应的化学方程式是
     
    ．从分液漏斗上口倒出的上层液体是
     
    ．

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