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下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.K+、H+、I、MnO4B.Fe3+、Fe2+、SO42、NO3
C.Al3+、Na+、SO42、CO32D.Fe3+、H+、SO42、ClO
A

试题分析:A I在酸性条件下能被MnO4氧化额不能存在。B离子间不会发生反应,能够共存。C.Al3+和CO32会发生双水解反应而不能大量共存。D.次氯酸是弱酸,所以H+、ClO不能大量共存。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Na、Al3、ClB.Cu2、Cl、OH
C.Ca2、NaD.H、OH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

室温时,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是(   )
A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+,Fe2+ ,K+,SO42-
B.与铝反应放出氢气的溶液:Na+,CH3COO-,HCO3-,SO42-
C.加入甲基橙试液呈红色的溶液:NH4+,K+,SO42-,Cl-
D.饱和氯水中:NO3-,Na+,SO32-,Cl-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。
根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-         ,原因是                                                           .
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有         离子,其物质的量浓度为                   .
(3)由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为                            。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。(要求计算过程)
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是
A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-
D.该混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO32、SO42、Cl、I等离子中的几种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下顺序进行三个实验:
实验①:加CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层变为紫色;
实验②:加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
实验③:加BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解。
(1)分析上述3个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满。
实验①:含有                ;不含                                 
实验②:含有                    ;不含                                 
实验③:含有                    ;不含                                 
(2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某溶液可能含有Cl-、NH+ 4、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.NH+ 4Fe3+一定存在, K+可能存在
B.Cl?一定存在,且c(Cl?)≤0.4 mol/L
C.、NH+ 4Fe3+一定存在,且物质的量浓度均为0.02 mol/L
D.、Al3+一定不存在,K+一定存在

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在由水电离出的c(H+)= 1×10-13 mol/L的溶液中,一定可以大量共存的是(   )
A.Ba2+ Na+ NO3- Cl-B.Fe2+ Na+ NO3- Cl-
C.SO42- S2O2- 3 NH4+ Na+D.Mg2+ Na+ Br- AlO2-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中,共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。

(1)经测定甲厂的废水明显呈酸性,故乙厂废水中所含的三种离子应该是            
(2)如果要回收废水中的金属银,可以在废水中加入过量的一种常见金属,反应后的溶液中只含一种金属阳离子,过滤所得固体的成分是        ,要进一步分离出银,方法是            
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出生成红褐色沉淀的离子方程式是:                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知某无色溶液中含有SO42、Cl、NO3三种阴离子,则溶液中大量存在的阳离子是
A.Mg2+B.Ba2+C.Ag+D.Fe3

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