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    （6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。

     

    3S+6KOH(浓)＝2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫元素质量

    　　6mol 　　　　　　　　　　　2mol×32g/mol      c(KOH)=0.15mol/0.10L=1.5mol/L (3分)

    　　n(KOH) 　　　　　　　　　　　　 1.6g        答：该KOH溶液的物质的量的浓度是1.5mol/L

    n(KOH)=6mol×1.6g/(2mol×32g/mol)=0.15mol (3分

    解析:略

     

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    已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程）

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