BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q如下图, 晶体Q中各种微粒的作用力可能涉及:①配位键 ②氢键 ③范德华力 ④极性共价键 ⑤非极性共价键
其中正确的是
A.①②③④ B. ①②④ C. ①②③④⑤ D. ②③④
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下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是
A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸
B.a、b、d、e四种元素的离子半径:
C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物
D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
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下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是
A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中: Al3+ 、NH 、Cl- 、NO
B.pH值为1的溶液: Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3—
C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液: K+、NH4+、Cl-、ClO-
D.pH值为13的溶液: K+ 、SO、Na+、AlO2—
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氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是
A.在一定条件下可发生加成反应
B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C.分子中含有2个σ键和4个π键
D.不和氢氧化钠溶液发生反应
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元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1) 在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是 。
(2) Y与Z可形成YZ42-,YZ42-的空间构型为 (用文字描述)。
(3) X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有配位键的数目为 。
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。 滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,停止滴定。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)该小组在步骤①中的错误是
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)
(4)步骤②缺少的操作是
(5)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL
(6)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度: mol/L
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下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液
A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④
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