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    分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)

    A．3种        B．4种        C．5种        D．6种


    【答案】B

    【解析】

    试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成

    为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。

    考点：考查同分异构体判断


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中，反应a A（气）        b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

    A．平衡向逆反应方向移动了                B．物质A的转化率减少了

    C．B的质量分数增加了                    D． a > b  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A、  m=2

    B、  两次平衡的平衡常数相同

    C、  X与Y的平衡转化率之比为1:1

    D、  第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为                    。

    （2）B的化学名称是                     。

    （3）由乙醇生产C的化学反应类型为                     。

    （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是                          。

    （5）由乙醇生成F的化学方程式为                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [选修2—化学与技术]

       20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是

       A．电解饱和食盐水可制得金属钠  B．海带提碘只涉及物理变化

    C．海水提溴涉及到氧化还原反应  D．海水提镁涉及到复分解反应

    20—Ⅱ（14分）

    铁在自然界分别广泛，在工业．农业和国防科技中有重要应用。

    回答下列问题：

    （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有     。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为    ．    ；高炉排出气体的主要成分有N2．CO2 和     (填化学式)。

    （2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

    ②CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283kJ·mol-1

    ③C(s)+ O2(g)=CO(g)  ΔH=-110kJ·mol-1

    则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=   kJ·mol-1。理论上反应    放出的热量足以供给反应   所需的热量（填上述方程式序号）

       （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的    部分，主要反应的化学方程式为   ；熔融造气炉相当于高炉的   部分。

       (4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比

    为 。

    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为 。

    ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。

    a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水

    （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

    Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。

    ②玻璃液封装置的作用是 。

    ③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。

    ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。

    （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号)。

    a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目

    (1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋的物质的量__________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 (　　)

    A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)NA

    B．所含碳氢键数目为aNA/7

    C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L

    D．所含原子总数为aNA/14

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在① NaCl  ②CH3COONa ③ NH4Cl三种盐溶液中，

    常温下呈中性的是        （填序号，下同）；呈酸性的是         ,

    原因是                               （用离子方程式表示，下同）；呈碱性的是        ，原因是                                          。

    （2）氯化铁水解的离子方程式为                            ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                             。

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