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(4分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:

 
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
      0.10mL
    18.60mL
第二次
      0.30mL
    18.00mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            mol·L-1.
(2)达到滴定终点的标志是                                                      

(4分)(1)0.1448 mol/L  (2)无色变粉红色且30s不变色

解析试题分析:(1)根据表中数据可知,两次消耗的氢氧化钠溶液体积分别是18.50ml和17.70ml,其平均值是18.10ml,所以盐酸的物质的量浓度是
(2)由于酸不能使酚酞试液变色,而碱能使酚酞试液变红色,所以达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色。
考点:考查中和滴定的有关计算和滴定终点的判断。
点评:由于一次实验误差太大,所以在进行中和滴定的有关计算时,应该要重复实验2~3次,然后取平均值即可。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

实验题
(1)某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
D
D

A.用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
E.用浓度分别为0.50mol/L,体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热
(2)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol?L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为甲基橙)滴定,滴定结果如下:
NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.10mL 18.40mL 第二次 0.30mL 18.40mL
①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
0.1456
0.1456
mol?L-1 (小数点后保留两位有效数字).
②判断滴定终点的现象是
无色变粉红色且30s不变色
无色变粉红色且30s不变色

③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
ACE
ACE
(填写序号).
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后,未用待测液润洗
E.未用标准液润洗碱式滴定管.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol/L的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如下:
NaOH起始读数 NaOH终点读数
第一次 0.30mL  18.50mL
第二次 0.10mL  18.20mL
(1)达到滴定终点的时溶液颜色的变化为
无色变为浅红
无色变为浅红

(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
0.1452
0.1452
 mol/L;
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
CD
CD

A、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、未用标准液润洗碱式滴定管.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol?L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:
NaOH起始读数 NaOH终点读数
第一次       0.10mL     18.60mL
第二次       0.10mL     18.00mL
第三次 0.20mL 18.10mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
0.1432
0.1432
mol?L-1
(2)达到滴定终点的标志是
无色变粉红色且30s不变色
无色变粉红色且30s不变色

(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
ADE
ADE

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年黑龙江省高三第三次阶段化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:

 

NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

      0.10mL

    18.50mL

第二次

      0.20mL

    18.80mL

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            mol·L-1

(2)达到滴定终点的标志是                                                      

(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                 

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E.未用标准液润洗碱式滴定管

 

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科目:高中化学 来源:2012届湖北省高二上学期期末考试化学试卷 题型:实验题

(8分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如下:

 

NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.40mL

18.50mL

第二次

1.30mL

18.05mL

第三次

3.10mL

21.20mL

  (1)达到滴定终点的时溶液颜色的变化为       色到       色;

  (2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            

(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是            

    A、 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

    B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D、 未用标准液润洗碱式滴定管

 

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