Question

15．某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒．其中ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）

• A． 该反应的还原剂是Cl^-
• B． 反应后溶液的酸性明显增强
• C． 消耗1mol还原剂，转移6 mol电子
• D． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

Answer 1

分析 由曲线变化图可知，随反应进行ClO^-的物质的量减少，则ClO^-为反应物，由N元素变化可知，NH₄⁺应是反应物，N₂是生成物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，则反应的方程式应为3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，以此解答该题．

解答 解：A．由以上分析可知NH₄⁺为还原剂，故A错误；
B．反应方程式为3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3H₂O+3Cl^-+2H⁺，可知反应后溶液的酸性明显增强，故B正确；
C．还原剂为NH₄⁺，N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；
D．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．