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    8．漂粉精的有效成分是（　　）
    A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）2

    分析 漂粉精其主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，其中有效成分为Ca（ClO）2．

    解答 解：利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙．氯化钙没有漂白性、氧化性，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有漂白性、强氧化性，可以杀菌消毒，漂粉精的有效成分是次氯酸钙，
    故选A．

    点评 本题考查漂白精的成分，题目难度不大，注意常见含氯消毒剂的组成和性质，学习中注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是（　　）
    A．原子半径逐渐增大
    B．单质氧化性逐渐增强
    C．气态氢化物的稳定性逐渐增强
    D．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是（　　）
    A．全部B．①③④C．只有③和④D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．青铜是我国最早使用的合金．下列关于青铜性质的说法不正确的是（　　）
    A．硬度比纯铜小B．能够导电C．熔点比纯铜低D．能够导热

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?Z（g）反应过程中测定的部分数据见表：
    反应时间/minn（X）/moln（Y）/mol
    02.002.40
    101.00
    300.40
    下列说法正确的是（　　）
    A．前10 min内反应的平均速率为v（Z）=0.10 mol•L-1•min-1
    B．温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应
    C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c（X）＜1mol/L
    D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W．X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4：3，X和Z同族．下列说法中正确的是（　　）
    A．简单离子半径：Y＞W
    B．上述四种元素的单质中只有2种能导电
    C．X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似
    D．在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质
    B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡．液体分层，下层溶液呈紫红色．氯的非金属性比碘强
    C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生
    D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgCl＞AgI
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃．某小组在实验室中拟用图所示装置制取并收集C1O2．冋答下列问题：
    （1）C1O2的制备

    已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2C1O2↑+2NaHSO4
    ①装置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②欲收集干燥的C1O2，选择图中的装罝，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）．
    ③装置D的作用是冷凝并收集ClO2．
    ④若没有E装置，会造成的严重后果是B中的溶液会倒吸进入A中，造成烧瓶炸裂．
    （2）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
    ①步骤2的反应中氧化产物的电子式为．
    ②滴定终点的实验现象是溶液恰好由蓝色变无色，并保持30s不变．
    ③原C1O2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用少骤中的字母代数式表示）．
    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果偏低．（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（　　）
    A．澄清石灰水B．品红溶液
    C．湿润的蓝色石蕊试纸D．硝酸银溶液

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