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    溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L，下述8种溶液；①HNO3，②H2CO3，③AlCl3，④NH3?H2O，⑤NaOH，⑥Na2S，⑦K2SO4这些溶液中所含H+浓度由大到小的顺序是（填写序号）
     
    ．
    考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：根据溶液中所含H+浓度由大到小的顺序是：酸溶液＞水解显酸性的溶液＞碱溶液，可以根据等浓度的酸溶液中酸的强弱、碱的强弱以及盐类的水解的酸碱性和水解程度进行比较．
    解答： 解：碱有：④NH3?H2O⑤NaOH，浓度相同时，碱性④＜⑤；
    水解呈碱性的有⑥Na2S，但水解程度较小，则pH：⑥＜④＜⑤；
    呈中性的有：⑦K2SO4；
    水解呈酸性的有：③AlCl3；
    酸有①HNO3，②H2CO3，由于②为二元弱酸，①为一元强酸，则pH：②＞①，
    综合以上结论，溶液中所含H+浓度由大到小的顺序是①②③⑦⑥④⑤，
    故答案为：①②③⑦⑥④⑤．
    点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    D、氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去．

    （1）已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则
    ②的离子方程式为：
     
    ；
    ④的化学方程式为：
     
    ．
    （2）若反应①可在常温下进行，则A的名称是
     
    若反应①在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为
     
    ．（3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C．从C溶液中得到晶体的过程被称为
     
    ，将得到的晶体转化为C的实验条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
    KCl K2SO4 ZnSO4
    ① 0.3mol?L-1 0.2mol?L-1 0.1mol?L-1
    ② 0.1mol?L-1 0.3mol?L-1 -
    注：“-”表示营养液中不含该物质．
    下列对两份营养液成分的分析中，不正确的是（　　）
    A、K+的物质的量相同
    B、Cl-的物质的量不同
    C、SO42-的物质的量相同
    D、完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中S的化合价为+4的是（　　）
    A、S
    B、SO2
    C、BaSO4
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10ml 0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH溶液，测得滴加15ml与滴加35ml NaOH溶液所产生的沉淀一样多，此NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作会引起测定结果偏低的是（　　）
    A、用量筒量取8.2mL某溶液时俯视读数
    B、中和滴定用的锥形瓶加人待测液后，再加少量蒸馏水稀释
    C、测定一包白色粉末的质量．将药品放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡
    D、配制0.1 mol/L的NaOH溶液100mL，未经冷却即注入容量瓶定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质仅能在水溶液中导电的是（　　）
    A、HC1
    B、NaHSO3
    C、NaOH
    D、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的说法不正确的是（　　）
    A、在0.1 mol/LCH3COONa溶液，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
    B、向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液pH减小
    C、氯水中滴加烧碱溶液，当c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）时，溶液一定是呈中性
    D、某温度下将稀氨水滴加到稀盐酸中，当溶液的pH=7时，一定有c(Cl-)=c(NH4+)

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