Question

溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L，下述8种溶液；①HNO₃，②H₂CO₃，③AlCl₃，④NH₃?H₂O，⑤NaOH，⑥Na₂S，⑦K₂SO₄这些溶液中所含H⁺浓度由大到小的顺序是（填写序号）

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：根据溶液中所含H⁺浓度由大到小的顺序是：酸溶液＞水解显酸性的溶液＞碱溶液，可以根据等浓度的酸溶液中酸的强弱、碱的强弱以及盐类的水解的酸碱性和水解程度进行比较．

解答： 解：碱有：④NH₃?H₂O⑤NaOH，浓度相同时，碱性④＜⑤；
水解呈碱性的有⑥Na₂S，但水解程度较小，则pH：⑥＜④＜⑤；
呈中性的有：⑦K₂SO₄；
水解呈酸性的有：③AlCl₃；
酸有①HNO₃，②H₂CO₃，由于②为二元弱酸，①为一元强酸，则pH：②＞①，
综合以上结论，溶液中所含H+浓度由大到小的顺序是①②③⑦⑥④⑤，
故答案为：①②③⑦⑥④⑤．

点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解．