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    14．某共价化合物含C、H、N三种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成空间的四面体（如白磷分子结构），每2个N原子之间都有一个C原子，分子内无碳碳单键和碳碳双键，则该化合物分子式为（　　）
    A．C4H8N4B．C6H12N4C．C6H10N4D．C4H10N4

    分析 根据成键理论：碳周围4个键，氢周围1个键，氮周围三个键均是饱和的，据此来确定有机物的分子式．

    解答 解：正四面体有6条边，所以有6个C原子，因为N原子构成正四面体的四个顶点，用完了三个共价键，所以不能再接H原子，每个C还有两个共价键可以和H原子结合，共要结合12个氢原子，即化合物的化学式是C6H12N4，故选B．

    点评 本题主要考查学生有机物分子式的确定知识，注意原子的成键数目是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白
    族

    周期
    IA
    IIA
    IIIA
    IV A
    V A
    VI A
    VII A
    O
    一A
    二BC
    三DEFGHI
    四KJ
    （1）这11种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K．（写元素符号）
    （2）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）Na，离子半径最小的是Al，单质氧化性最强的元素是Cl．（写元素符号）
    （3）J的简单离子的结构示意图．
    （4）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
    （5）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性HCl＞H2S．（写化学式）
    （6）C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为，它属于离子（离子或共价）化合物．
    （7）用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硅与氢氧化钾溶液反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    B．Al（OH）3溶于稀硝酸：OH-+H+═H2O
    C．往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
    D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO32-+2H+═H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件．下列说法中正确的是（　　）
    A．若t1=15 s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
    B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强
    C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
    D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请正确表示下列化学用语：
    乙炔（结构式）H-C≡C-H；甲烷（空间构型）正四面体形；羟基（电子式）；C22-（电子式）；1，3-丁二烯（实验式）C2H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用下图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．

    实验测得数据和有关结果如下：
    ①准确称得无水硫酸铜2.4g；
    ②②测出量筒中水的体积，折算成标况下气体的体积为122ml；
    ③③干燥管在实验后质量增加1.28g；
    ④④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）．
    试回答：
    （1）装置B的作用是：吸收生成的SO3气体，写出化学方程式：SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑
    （2）装置C的作用是：干燥SO2和O2
    （3）装置E和F的作用是由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积
    （4）实验数据测出后，据此计算出SO2为0.01mol，SO3为0.005mol．
    （5）硫酸铜受热分解反应的化学方程式为3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性：HF＞HClB．碱性：NaOH＞KOH
    C．非金属性：P＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．E是一种重要的高分子酯，其合成线路如图所示，其中A是苯的同系物，1molA与1mol苯分别完全燃烧时，A比苯多消耗3molO2，A的核磁共振氢谱有3组峰；B与X互为同分异构体；1molC发生银镜反应时最多可得到4molAg．

    已知：
    （1）$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
    （2）2-CHO$→_{②H+}^{①浓KOH△}$CH2OH+COOH
    （1）A的名称是邻二甲苯或1，2-二甲苯．
    （2）X的结构简式为
    （3）C发生银镜反应的离子反应方程式+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++4Ag+6NH3+2H2O
    （4）D→E的化学方程式为．
    （5）同时满足下列条件的D的同分异构体（不考虑立体异构）的有19种，
    ①能与浓溴水发生取代反应；②能发生水解反应．
    其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为．
    （6）以C和乙烯为基本原料，经如图所示变化可得到一种用途广泛的酯类增塑剂G：

    ①试剂I是水．
    ②若生成G的反应中，消耗掉的H与F物质的量之比为1：2，则G的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于A2+3B2?2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.8mol（L•s）-1B．v（A2）=0.4 mol（L•s）-1
    C．v（C）=0.6 mol（L•s）-1D．v（D）=0.1 mol（L•s）-1

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