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    已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

    A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

    　


    ．B　[本题主要考查学生对化学反应速率及化学平衡移动影响因素的理解，着重考查学生的分析、理解、判断能力。该反应的特点是反应物的计量数之和大于生成物的计量数之和，且正反应是放热的纯气体反应，容器为恒容，因此，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，A错；降温时平衡正向移动，因混合气体的总质量不变，而总物质的量减小，故平均摩尔质量应变大，平均相对分子质量应变大，C错；增加X的物质的量，Y的转化率应增大，D错。]

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氯的说法正确的是

    A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

    B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质

    C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集

    D.1.12 LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据反应(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是(　　)

    A．Br－>Fe2＋>I－                       B．I－>Fe2＋>Br－

    C．Br－>I－>Fe2＋                       D．Fe2＋>I－>Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．反应为X＋2Z===Y

    B．反应为X＋Y2Z

    C．4 s时，反应达到平衡

    D．12 s时，反应不再进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题：

    (1)选用A装置可制取的气体有________，选用B装置可制取的气体有________，选用C装置可制取的气体有________。

    (2)标号①、②的仪器名称分别为________、________。

    (3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：______________________。若要制得干燥氨气，可选用下列干燥剂中的________(填序号)。

    a．生石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，开始时容器内充入A和B或C和D，下图中的甲和乙分别表示反应达平衡后，改变压强和温度对反应速率和化学平衡的影响，则下列关系中正确的是(　　)

    A．开始时充入A和B，m＋n>p＋q，反应放热

    B．开始时充入A和B，m＋n<p＋q，反应吸热

    C．开始时充入C和D，m＋n>p＋q，反应放热

    D．开始时充入C和D，m＋n>p＋q，反应吸热

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。上述平衡体系中，I的物质的量浓度[I]与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。

                     

    (1)通过分析图象，该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)在T1、D状态时，v正______v逆(填“>”、“<”或“＝”)。若在T1时某状态c(I－)/c(I)＝1/100__________平衡状态(填“是”、“不是”或“不一定是”)。

    (3)写出该平衡常数的表达式K＝________________。若升高温度，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有以下一系列反应，最终产物是乙二酸：

    ABCDEFHOOC—COOH

    已知B的相对分子质量比A大79。

    (1)推测C、F的结构简式：C__________，F__________。

    (2)B→C的反应类型是____________________。

    (3)C→D的化学方程式：____________________________。

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