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    7．已烯雌酚R（）是一种激素类药物，下列说法正确的是（　　）
    A．R是芳香烃B．R含2种含氧官能团
    C．1 mol R最多与1 mol H2加成D．R能发生加成、取代和氧化反应

    分析 由结构可知，分子中含苯环、酚-OH、碳碳双键，结合酚、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．含O元素，为芳香族化合物，故A不选；
    B．只有酚-OH一种含氧官能团，故B不选；
    C．苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1 mol R最多与7mol H2加成，故C不选；
    D．含碳碳双键可发生加成、氧化反应，含酚-OH可发生取代、氧化反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重迁移应用能力的训练，注意酚、烯烃的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．
    （1）煤液化是化学（填“物理”或“化学”）变化过程．
    （2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图1所示：

    ①SO2反应器中的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
    ②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是$\frac{22.4b}{233V}$×100%．
    （3）H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S） 随时间t的变化如图2．
    ①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（用离子方程式表示）．
    ②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不变，原因是t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3+）基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．1molCO（g）完全燃烧生成CO2（g）放出热量283J
    B．1molCO（g）完全燃烧比1molC（s）完全燃烧放出的热量多
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2 （g）△H＜-452kJ/mol
    D．当Na2O2（s）与CO2（g）反应生成Na2CO3（s）和O2 （g）放出452kJ热量时，转移的电子数为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气．则胡粉的主要成分为（　　）
    A．PbCO3B．2PbCO3•Pb（OH）2C．Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖
    B．蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益
    C．为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏
    D． 由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮、硫、氯、钠、铝、铁及其化合物是研究基本概念和基本理论的重要载体．
    （1）角“＞”“＜”或“=”填空：
    性质第一电离能熔点半径键能
    对象S＜ClNa＜AlN3-＞Al3+N=N＜N≡N
    （2）在N、S、Cl的含氧酸的阴离子中，空间构型呈三角锥形的有SO32-、ClO3-（填离子符号）；在NH3、H2S中，键角较大的是NH3，理由是氨气电子中含有1对孤对电子，H2S分子中含有2对孤对电子，孤电子对越多，对成键电子对的排斥越大，键角越小．
    （3）（SCN）2分子中每个原子最外层都达到稳定结构，（SCN）2分子中σ键和π键数目之比为5：4．
    （4）某种磁性氮化铁晶胞如图所示．
    ①该晶体的化学式为Fe4N．
    ②已知该晶胞体积为V cm3，该晶胞的密度为$\frac{238}{V{N}_{A}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如图1：

    （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣l中也无MnO2．滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
    （3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+；请设计一个实验方案检验滤液2中是否存在Fe3+取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-Al（OH）3 AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如图2（电极为惰性）：
    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极；实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费．若没有阴离子交换膜，则该副反应的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图2：

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃溶液颜色褪至无色所需时间/s
    浓度
    /mol•L-1    		体积
    /mL    		浓度
    /mol•L-1    		体积
    /mL
    ①0.102.00.0104.025t1
    ②0.202.00.0104.025t2
    ③0.202.00.0104.050t3
    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移2mol 电子，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间t1为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1．
    （4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图1．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO4-）～t的变化曲线示意图．

    （5）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图2所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图3所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度
    /℃    		再向试管中加入少量固体溶液颜色褪至无色所需时间/s
    浓度
    /mol•L-1    		体积
    /mL    		浓度
    /mol•L-1    		体积
    /mL
    ④0.102.00.0104.025MnSO4t4
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于40s．

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